2020版高考化学复习课件+作业手册：第8单元 水溶液中的离子平衡 .ppt

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1、第25讲PART25水的电离和溶液的酸碱性考点分阶突破│高考真题体验│教师备用习题考试说明第25讲1.了解水的电离、离子积常数(KW)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法。3.能进行pH的简单计算。1.水的电离水是极弱的电解质,水的电离方程式为,简写为。2.室温下纯水的相关数据(1)c(H+)=c(OH-)=。(2)pH=。(3)KW=。考点分阶突破考点一水的电离1×10-7mol·L-17c(H+)×c(OH-)=10-14知识梳理考点分阶突破c(H+)×c(OH-)10-14温度增大3.全面认识KW考点分阶突破4.外界条件对水的电离平衡的影响改变条件电离平衡移动

2、方向KW升高温度加入酸或碱加入能水解的盐或活泼金属右移增大左移不变不变右移考点分阶突破·理解应用1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)KW=c(H+)×c(OH-)中的H+、OH-一定均来源于水的电离。()(2)25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW。()(3)室温下,18.4mol·L-1的硫酸中,KW=c(H+)×c(OH-)=10-14。()(4)向2mL蒸馏水中滴加几滴浓H2SO4,KW不变。()(5)在pH=2的盐酸中由水电离出的c(H+)和c(OH-)总是相等的。()考点分阶突破考点分阶突破[答案](1)×(2)×(

3、3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×考点分阶突破2.请用1mol·L-1醋酸溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案证明电离是一个吸热过程:。[答案]取适量醋酸溶液放入试管中,加入几滴石蕊溶液,然后分成两份,加热其中一份,发现溶液红色变深,故电离吸热考点分阶突破核心突破考点分阶突破(4)可水解的正盐溶液:溶液中H+、OH-均来源于水的电离,酸性溶液中c(H+)的总浓度就是水电离的H+总浓度(水电离出的OH-被消耗掉一部分);碱性溶液中c(OH-)就是水电离出的OH-总浓度。考点分阶突破题组训练题组一　水的电离平衡及影响因素1.[2018·河南洛阳第一次质

4、检]能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是()A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl固体考点分阶突破[答案]A[解析]向水中通入SO2,发生反应生成H2SO3,抑制水的电离,所得溶液呈酸性,则有c(H+)>c(OH-),A项正确;将水加热煮沸,促进水的电离,水仍呈中性,则有c(H+)=c(OH-),B项错误;向纯水中投入一小块金属钠,Na与水反应生成NaOH,抑制水的电离,所得溶液呈碱性,则有c(H+)

5、离平衡无影响,D项错误。考点分阶突破考点分阶突破[答案]B考点分阶突破考点分阶突破题组二　水电离出的c(H+)和c(OH-)的分析3.[2018·湖南益阳第三次调研]常温下,甲溶液的pH=4,乙溶液的pH=5,甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是()A.1∶10B.10∶1C.1∶105D.2∶1考点分阶突破[答案]D考点分阶突破4.[2018·安徽淮北实验中学期中]100℃时,NaCl稀溶液中c(H+)为1.0×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是()①该NaCl溶液显酸性②该NaCl溶液显中性③该NaCl溶液中KW=1×10-14④该NaCl溶

6、液中KW=1×10-12⑤该NaCl溶液的pH=7A.②④B.①③C.①④D.②⑤[答案]A[解析]100℃时,NaCl稀溶液中c(H+)为1.0×10-6mol·L-1,则水的离子积常数为KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-6×1.0×10-6=1×10-14。该NaCl稀溶液呈中性,其pH=6。考点分阶突破5.下列说法正确的是()A.向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大B.0.01mol·L-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01mol·L-1盐酸中水的电离程度C.常温下将0.01m

7、ol·L-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)<1×10-7mol·L-1D.常温下将0.01mol·L-1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)>1×10-7mol·L-1考点分阶突破[答案]C[解析]在滴加过程中,溶液的pH逐渐变大,水的电离程度在CH3COOH被消耗完之前逐渐变大,当CH3COOH消耗完后(NH3·H2O过量)又逐渐变小,A项错误;等浓度的醋酸和盐酸,醋酸的pH大,水的电离程度大,B项错误;混合后,氨水过量,溶液显碱性,由水电离出的c(OH-)<1×10-7mol·L-1,C项