高中化学选修4原电池与电解池讲义及习题(含答案).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯个性化辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高二课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课课题电化学基础-原电池、电解池授课时间及时段年月日星期时段：—1.理解原电池的工作原理，了解组成原电池的条件教学目标2.掌握电极反应和原电池总反应方程式的书写3.认识化学能与电能的相互转化教学内容与过程1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例使电流通过电解质溶液而在阴、阳使氧化还原反应中电子作定向移两极引起氧化还原反应的过程叫动，从而形成电流。这种把化学能原理做电解。

2、这种把电能转变为化学能转变为电能的装置叫做原电池。的装置叫做电解池。①电极：两种不同的导体相连；①电源；形成②电解质溶液：能与电极反应。②电极（惰性或非惰性）；条件③能自发的发生氧化还原反应③电解质（水溶液或熔化态）。④形成闭合回路反应自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应类型电极由电极本身性质决定：由外电源决定：正极：材料性质较不活泼的电极；阳极：连电源的正极；名称负极：材料性质较活泼的电极。阴极：连电源的负极；电极负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）反应+-2阳极：2Cl--2e-2↑（氧化反应）正极：2H

3、+2e=H↑（还原反应）=Cl1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯电子电源负极→阴极；负极→正极流向阳极→电源正极电流电源正极→阳极；正极→负极方向阴极→电源负极能量化学能→电能电能→化学能转化①抗金属的电化腐蚀；①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、应用②实用电池。Al）；④精炼（精铜）。2.原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。⑶根据

4、电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；阳离子→移向正极。3.电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：-n+如：Zn-2e-2+①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-ne=M=Zn②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：2--2e-=PbSO4如铅蓄电池，Pb+SO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，--2-+7H2O如燃料电池CH4-O2(C作

5、电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8e=C03正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H++2e-=H2CuSO4电解质：Cu2++2e-=Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2发生还原反应-①当电解液为中性或者碱性时，H2O参加反应，且产物必为OH,--如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2HO+4e=4OH②当电解液为酸性时，+参加反应，产物为22+-HHOO+4H+4e=2HO4．化学电源新型电池一、一次电池1、定义：一次电池的活性物质（发生氧化还原反应

6、的物质）消耗到一定程度，就不能使用了．一2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池．常用的有普通的锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌汞电池、镁锰干电池等．2、常见的一次电池：（1）普通锌锰干电池锌锰干电池是最常见的化学电源，分酸性碱性两种．干电池的外壳（锌）是负极，中间的碳棒是正极，在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物，在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊状物）．为了避免水的蒸发，干电池用蜡封好．

7、干电池在使用时的电极反应为：﹣2+负极：Zn﹣2e=Zn正极：2NH4++2e﹣+2MnO=2NH3↑+Mn2O3+H2O+2+总反应：Zn+2MnO+2NH4=Mn2O3+2NH3↑+Zn+H2O（2）碱性锌锰干电池﹣﹣=Zn（OH）2负极：Zn+2OH﹣2e﹣﹣正极：2MnO+2HO+2e=2MnOOH+2OH总反应：Zn+2MnO+2HO=2MnOOH+Zn（OH）2（3）锌银电池电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的助听器等所需电流是微安或毫安级的，它们所用的电池体积很小，有“纽扣”电池之称．它们的电极材料是2AgO和Zn，所以叫锌银电池．电极反

8、应和电池反应是：﹣﹣=Zn（OH）2负极：Zn+2OH﹣2e﹣﹣正极：Ag2O+