高中化学选修4原电池与电解池讲义及习题(含答案)

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1、个性化辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高二课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课课题电化学基础-原电池、电解池授课时间及时段年月曰星期时段：一教学目标1•理解原电池的工作原理，了解组成原电池的条件2.掌握电极反应和原电池总反应方程式的书写3.认识化学能与电能的相互转化教学内容与过程1.原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例Zn（Cm一T子I三-稀硫酸1一二一〉丿三一CuCS溶液J——丿原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做

2、电解池。形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。③能自发的发生氧化还原反应④形成闭合回路①电源；②电极（惰性或非惰性）;③电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e=Zn2+（氧化反应）正极：2FT+2e「二出f（还原反应）阴极：Ci?+2e「=Cu（还原反应）阳1S：2Cr-2e=Cl21（氧化反应）电子流向负极一正极电源负极->阴极；阳极一电源正极电流方向正极f负

3、极电源止极f阳极；阴极一电源负极能量转化化学能一电能电能一化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）;③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。2•原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极一正极。电流方向：正极一负极。⑶根据电极变化判断：氧化反应一负极；还原反应一止极。⑷根据现象判断：电极溶解一负极；电极重量增加或者有气泡生成一正极。⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子一移向负极；阳离子一移向正极。3.电极反应式的书写：负极：⑴负极材料

4、本身被氧化:①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-ne=r女口：Zn-2e=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中:如铅蓄电池，Pb+S042-2e=PbS04⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CII-02（C作电极）电解液为KOH：负极：CH.+1OOH-8e=C032+7H20正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应,H2SO4电解质，如2H+2e二也CuSO,电解质：C屮+2e二Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的02发

5、生还原反应①当电解液为中性或者碱性时，比0参加反应，且产物必为0H；如氢氧燃料电池（KOH电解质）02+2IL0+4e_=40ir②当电解液为酸性时，F参加反应，产物为H2002+4H++4e=2H203.化学电源新型电池一、一次电池1、定义：一次电池的活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用了.一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池.常用的有普通的锌镒干电池、碱性锌锚电池、锌汞电池、镁镒干电池等.2、常见的一次电池：（1）普通锌镭干电池锌猛干电池是最常见的化学电源，分酸性碱性两种.干电池的外壳（锌）是负极，中间的碳棒是正极，在碳棒的周围是细密的石墨和

6、去极化剂血02的混合物，在混合物周围再装入以NHG溶液浸润ZnCl2,NII.C1和淀粉或其他填充物（制成糊状物）・为了避免水的蒸发，干电池用蜡封好.干电池在使用U寸的电极反应为：负极：Zn-2e_=Zn2+正极：2NH4++2e'+2Mn02=2NH3t+Mn2O3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4=Mn2O3+2NH3T+Zn2++H2O(2)碱性锌猛干电池负极：Zn+20H'-2e=Zn(OH)2止极：2MnO2+2H2O+2e_=2MnOOH+2OH_总反应：Zn+2Mn02+2H20=2Mn00H+Zn(OH)2(2)锌银电池电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的

7、助听器等所需电流是微安或毫安级的，它们所用的电池体积很小，有“纽扣”电池之称.它们的电极材料是胞2。和Zn,所以叫锌银电池.电极反应和电池反应是：负极：Zn+2011'-2e'=Zn(OH)2正极：Ag2O+H2O+2e_=2Ag+2OH_总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag利用上述化学反应也可以制作大电流的电池，它具有质量轻、体积小等优点.这类电池己用于宇航、火箭、潜艇等方面.(3)锂-二氧化镭非水电解质电池以锂为负极的非水电解质电池有儿十种，其中