氢氧化钠变质的探究教案.doc

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1、氢氧化钠固体变质的实验探究教学目标:1.进一步深化NaOH与CO2反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识。2.并且可以复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。探究方法:创设情境、兴趣引导、实验探究。教学过程:一、问题导入：这瓶氢氧化钠怎么了？瓶口的白色物质是什么？请用化学方程表示产生的原因。二、探究氢氧化钠是否变质。1．为了验证氢氧化钠是否变质，我们学校“玩转化学”社团的同学们设计了如下方案，请你判断是否可行并说明理由。是否可行设计理由能写的写出方程式现象结论（1）酚酞试剂（2）P

2、H试纸（3）稀HCl（4）Ca(OH)2溶液（5）CaCl2溶液2.组织学生填写第二列内容，并交流展示。3.下面请大家一块来看一下化学社团孩子们的探究过程吧。请同学们结合幻灯片，仔细观察实验现象，完成上面表格。设计实验：因为变质后生成了Na2CO3，所以是否变质关键就是是否含有Na2CO3。根据Na2CO3和NaOH的性质区别，可以选用不同类型的试剂（如酸碱盐）来加以鉴别。如果是用酸，因为碳酸盐能与酸反应生成气体，现象为产生气泡，而氢氧化钠不能。例如：可用稀盐酸、稀硫酸或醋酸等等。如果是用碱，某

3、些碱能和碳酸盐反应生成沉淀，而氢氧化钠不能。例如：氢氧化钡或氢氧化钙。如果是用盐，某些盐能和碳酸盐生成沉淀，而氢氧化钠不能。例如氯化钡或氯化钙。三、探究氢氧化钠变质的程度。根据上面的探究，我们对于该样品的成分有如下猜想：①完全变质，②部分变质。分析：（1）判断变质程度，关键在于检验是否有的存在。检验NaOH最常用的方法是。（2）因为NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，所以直接滴加酚酞溶液不可行。Na2CO3的存在干扰了NaOH检验。所以我们必须先除去Na2CO3。（3）怎样除去Na2CO3?在除

4、去碳酸钠的同时不能引进新的碱性的物质，否则就不能确定是氢氧化钠使得溶液呈碱性。（讨论：氢氧化钙溶液和氯化钙溶液）例如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，将Na2CO3除去，此步骤中不可加Ca(OH)2或Ba(OH)2，否则影响后续测定。因为加Ca(OH)2或Ba(OH)2的话会生成氢氧化钠，那么检验出来碱性，就不能说明是原来固体中有氢氧化钠，有可能是生成的。请小组同学按照实验台上内容，分组进行实验探究。完成实验内容：操作现象1取一定量的变质的NaOH固体于试管中加水使其全部溶解

5、得到无色溶液2.向上述溶液中滴加氯化钙或硝酸钡溶液，至不再产生沉淀为止有白色沉淀生成3.将2中的溶液静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加几滴无色酚酞。无色酚酞变红或不变红分析总结：根据滴加无色的酚酞是否变红，得出其中是否含有NaOH，从而确定是部分变质还是全部变质。当堂检测：小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；

6、③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。查阅资料发现：Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；常用BaCl2溶液来检验CO32-的存在。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：_________

7、________________________________________。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____　　　　　　　_____；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由__________________________。教师总结：1.因为变质

8、后生成了Na2CO3，所以是否变质关键就是是否含有Na2CO3。2.判断变质程度，关键是是否含有NaOH。拓展延伸：课下大家讨论除掉NaOH中的杂质的方法？加适量氢氧化钙溶液，过滤，取滤液蒸发结晶，得到纯净的NaOH。板书一、氢氧化钠变质的原因：（方程式）二、检验氢氧化钠是否变质的方法：三、验证氢氧化钠已经变质。我们对该样品成分的猜想:①完全变质Na2CO3②部分变质Na2CO3NaOH分析：1.是否直接滴加酚酞就可以啦？2.判断变质程度的方法：第一步：加足量的溶液除去Na2CO3，第二步：用等