期中考试化学试卷.doc

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1、高三年级第一学期期中考试化学试卷（考试时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1N14O16第Ⅰ卷（选择题共60分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分。）1.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C.我国在商代就开始使用铜合金D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2.

2、某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A.该反应是吸热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.该反应的反应热△H＜0D.加入催化剂后反应放出的热会减少3.下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是A.氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌B.水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池C.常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D.氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵4.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧

3、化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al5.下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是A．在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-C．水电离出的c（H+）=10-12mol·L‾1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：

4、Mg2+、NH4+、Cl-、K+6.下列叙述正确的是A．金属钠不能与NaOH溶液反应B．当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应C．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的固定的一种方法7．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移D．在Na2Fe

5、O4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1Lmol·L‾1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2NAC．标准状况下，22.4L的乙烷中含极性共价键的数目为7NAD．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H

6、2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+10.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键C.离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中D.向AgNO3溶液中先滴入

7、过量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化11.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe—2e-==Fe2+B．放电时正极上有氧气生成C．放电时OH－向正极移动D．电池总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑12.常温下用石墨电极电解1L0.01mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶

8、液体积不变）A．电解过程中有0.02mol电子转移B．阳极产物只有氯气C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448LD．电解后溶液的pH=12第Ⅱ卷（非选择题共40分）二.非选择题(共４小题，共40分)13.（10分）X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：XYZW请回答下列问题：（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。（2