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时间:2020-05-16
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1、高三年级化学期中试卷2017.10试卷满分:100分考试时间:100分钟可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23第一部分(选择题共42分)每小题只有一个正确答案,每小题2分1.下列说法正确的是A.16O和18O互为同位素B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物C.稀硫酸、氨水均为电解质D.溶于水能电离出H+的物质一定是酸2.下列化学用语或名称表述不正确的是CH3—CH—CH3CH3A.葡萄糖的分子式:C6H12O6B.HCl的电子式:C.的名称:2-甲基丙烷D.含有10个中子的氧原子可表示为:8O3.下列有关胶体的说法不正确的是A.利用
2、丁达尔效应可以区分胶体和溶液B.胶体中分散质粒子的直径在1~100nm之间C.向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体D.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔隙4.下列应用与盐类的水解无关的是A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5.氯霉素主要成分的结构简式为:,下列有关该化合物的说法不正确的是A.属于芳香族化合物B.能发生水解反应C.不能发生消去反应D.能发生催化氧化6.常温下,1mol化
3、学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol-1)436157568432298A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1B.表中最稳定的共价键是H—F键C.H2(g)→2H(g)D∆H=+436kJ·mol-1D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)D∆H=-25kJ·mol-17.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1molOH-中含有9NA个电子B.28g的CO气体中含有NA个氧原子C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含
4、有NA个Al3+D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA8.一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。缩小容器容积,对反应产生影响的叙述不正确的是A.使平衡常数K增大B.使平衡向正反应方向移动C.使SO3的浓度增大D.使正反应速率大于逆反应速率9.关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释100倍后,溶液pH=4D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合
5、理的是物质杂质试剂方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏11.已知:①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶液,溶液变红下列判断正确的是A.①中反应,过氧化钠作氧化剂,水作还原剂B.②中反应既是化合反应又是放热反应C.③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D.将①中所得溶液加入到③的溶液中,静置,溶液颜色加深12.表示下列反应的离子方程式正确的是A.铁溶于稀盐酸:2
6、Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯化铝溶液中加过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热:NH4++OH-H2O+NH3↑D.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-13.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。下列说法不正确的是A.溶液A的溶质是NaOHB.阴极附近溶液pH升高C.气体a为氯气,其电极反应为2Cl--2e-Cl2↑D.与产生气体b的电极相连的是电源的正极14.可逆反应A+aBC+2D(a为化学计量数),已知B、C、D为气态物质。反应过
7、程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是A.T2>T1,p2>p1B.该反应为放热反应C.若a=2,则A为固态或液态物质D.增加B的物质的量,该反应的∆H增大15.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.1NAB.18gD2O中含有的质子数目为10NAC.常温常压下,1mol氦气中含有的核外电子数为2NAD.ag某气体含分子数为b,cg该气体在标况下的体积为22.4ab/(cNA)L。16.现有5种短周期元素X、Y
8、、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下
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