专题07化学反应速率与平衡常数ppt课件.ppt

《专题07化学反应速率与平衡常数ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题07化学反应速率与平衡常数基本概念基本理论（竞赛讲座）本专题是近年高考的一个新的热点和重点，是一个综合性知识。复习时1.要充分发挥数据的功能，注意培养学生对数据的分析、处理能力,2.要注意利用Q—K进行化学平衡的判断，3要掌握K的简单计算（低次方），4.要掌握平衡转化率的相关计算.5.kSP的有关计算实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OVmLC（mol·L-1）VmLc（mol·L-1）VmLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个

2、因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。解析：（1）根据表中平衡常数与温度的关系，温度越高，平衡常数越小，说明该反应是放热反应，△H<0；Fe2O3都是固体，不出现在平衡常数表达式中，则K=c(CO2)/c(CO);(2)设达平衡时转化的CO浓度为xmol•L-1,1/3Fe2O3(s)+CO(g)===2/3Fe(s)+CO2(g)起始浓度（mol•L-1）0.10.1转化浓度（mol•L-1）xx平衡浓度（mol•L-1）0.1-x0.1+x(0.1+x)/(0.1-x)=4.0,x=0.06则v(CO2)=0

3、.06mol•L-1/10min=0.006mol•L-1min-1CO的转化率为60%；（3）对于题中反应，由于Fe、Fe2O3是固体，改变其量不影响平衡；由于此反应时一个反应前后体积不变的反应，减小容器的体积，对平衡没有影响，催化剂不影响平衡；移出部分CO2,QK，平衡左移，CO的转化率减小。解析:（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。（3）Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的，所

4、以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。（答案:（1）向左不改变（3）Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(1)(2)CD①；1②大于③0.05mol·L—1·h—1；左④D（2）①③②4图中可见，4mol·L—1的①②曲线比2mol·L—1③④曲线CCl4转化率和产物中CHCl3的百分率的数值均高答案：c、e(4)①＞②0.04mol·L-10.16mol·L-1·min-1答案：1）五氧化二钒（V2O5）；大于；2）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。B5.6×1

5、0-1056谢谢