专题三 第二单元 铁、铜的获取及应用ppt课件.ppt

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1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控本节的重点知识有铁、铜的性质，铁、铜的氧化物、氢氧化物及盐的性质等．主要考查铁及其化合物的转化关系，Fe2＋、Fe3＋的还原性、氧化性，Fe3＋和Fe2＋的检验，Fe(OH)3胶体、Fe(OH)2的制备也是常考的内容．预测2012年高考还会以铁及铁的化合物为载体，对基本概念、基本理论进行考查．同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容，也是今后高考的趋势．选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”×1.磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O(2010·全国卷ⅠT8－B)×2.铁粉加入稀

2、H2SO4中的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(2010·全国卷ⅠT8－A)×3.将NO2通入FeSO4溶液中无明显现象(2010·上海高考T13－A)√4.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀(2010·北京高考T6－B)×5.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀(2010·北京高考T6－C)Fe2O32．与H2O的反应.3．与酸的反应(1)与非氧化性酸(如稀硫酸)：.(2)氧化性酸①稀硝酸Fe过量：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O.②浓硝酸：常温下．③浓硫酸：常温下．Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋

3、2H2O钝化钝化Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑HNO3过量：4．与盐溶液的反应(1)与CuSO4溶液：.(2)与FeCl3溶液：.Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋1．能否用铁制容器盛放热的浓H2SO4?提示：不能，铁与热浓H2SO4反应．二、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁元素价态与盐酸反应生成的离子Fe2＋Fe3＋Fe2＋、Fe3＋铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体＋2＋3＋2、＋3三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态与盐酸反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解白色固体红褐

4、色固体Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O化学式Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亚铁盐与碱反应可溶性铁盐与碱反应二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是沉淀迅速变成色，最后变成色，化学方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓白色灰绿红褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32．制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？提示：①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2.②胶头滴管伸入到液面以下加入液体．③溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气．焦

5、炭石灰石五、铜的精炼电解法精炼铜：阳极材料为．阴极材料为．粗铜精铜1．(2011·西安名校二模)下列有关铁元素的叙述中正确的是()A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2

6、答案：A2．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中，无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是()A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2解析：由于固体投入盐酸中无气体放出，则该固体一定为铜，由反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知滤液中一定不含Fe3＋；由于铁的还原性比铜强，故在与稀HNO3反应时，首先反应的为铁，滤液中一定含有Fe(NO3)2，若Fe完全反应后还有HNO3剩余，其还可与Cu反应产生Cu(NO3)2，若Fe与HNO3恰好反应生成Fe(NO3)2后，无HNO3剩余，

7、则无Cu(NO3)2生成．答案：C3．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜均无解析：单质铁的还原能力大于单质铜，Fe3＋首先氧化Fe，只有当Fe反应完后，剩余的Fe3＋才能氧化Cu.答案：B4．下列试剂不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()①氯气　②氢氧化钠溶液　③高锰酸钾溶液　④稀硝酸　⑤磷酸溶液　⑥硫化钠溶液A．①②③B．①③④C．④⑤⑥D．②⑤⑥.答案：D解析：能使Fe2＋转化为