铁铜的获取及应用课件.ppt

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1、铁、铜的获取及应用①自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质a②工业炼铁的反应原理b③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸和盐的反应）b④Fe2+、Fe3+的性质及转化c知识条目①自然界铁、铜的存在形式自然界中，铁和铜主要以_______(填“游离态”或“化合态”)形式存在，也有少量的铁、铜单质存在，其中铁单质主要只存在于__________中。化合态陨铁(天石)含有铁的矿石主要有哪些？含有铜的矿石主要哪些？你知道吗常见的铁矿石磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3)褐铁矿(Fe2O3·nH2O)黄铁矿(FeS2)菱铁矿Fe

2、CO3常见的铜矿石黄铜矿(CuFeS2)蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2)孔雀石(Cu2(OH)2CO3)毛赤铜矿(Cu2O)斑铜矿Cu5FeS4辉铜矿Cu２S1、下列说法中，不正确的是（）A．铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属B．铜是热和电的良导体C．铁、铜在自然界中主要以单质的形式存在D．铜是一种紫红色金属C②工业炼铁的反应原理1.原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石2.设备：3.原理：高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2炼铁高炉①还原剂的生成：②铁矿石的还原：③炉渣的形成：C+O2=CO2高温CO2+C

3、=2CO高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温CaCO3==CaO+CO2高温CaO+SiO2==CaSiO3高温KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg电解法热还原法热分解法不同金属冶炼方法的选择KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg金属冶炼的一般方法1、热分解法：2HgO2Hg+O2↑、2Ag2O4Ag+O2↑2、热还原法：（使用H2、C、CO或“用活泼金属”还原）CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO22CuO+C2Cu+CO2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O33、电解方

4、法:2Al2O34Al+3O2↑MgCl2Mg+Cl2↑4、湿法冶金：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1、在高温下5.8g铁的氧化物，恰好被2.8gCO还原成铁。则该氧化物化学式为A.FeO        B.FeCO3C.Fe3O4D.Fe2O3C③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸和盐的反应）铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性、延展性。纯铁具有良好的抗腐蚀性。铜具有与众不同的紫红色。质软，具有良好的导电（比铁强，仅次于银）、导热性、延展性。Fe非金属单质(O2、Cl2、S、I2)酸Fe3+

5、Cu2+Cu非金属单质(O2、Cl2、S)酸Fe3+Ag+1、Fe2+性质与OH—氧化性强还原性Zn＋Fe2+=Zn2++Fe氯水、双氧水、HNO3等2、Fe3+性质——浅绿色（水溶液中）——棕黄色（水溶液中）与OH—强氧化性显色反应Zn、Fe、Cu、SO2、I—等Fe2+＋2OH—=Fe(OH)2↓（白色）Fe3+＋3OH—=Fe(OH)3↓（红褐色）KSCN④Fe2+、Fe3+的性质及转化（c）铁三角强还原剂(Al、CO、C、Zn)强氧化剂（Cl2、HNO3）还原剂(Fe、Cu、S2-、I-、H2S)强氧化剂（O2、C

6、l2、HNO3）强还原剂（C、CO、Al）弱氧化剂（Cu2+、H+、I2、S）FeFe3+Fe2+1、将铁粉投入下列物质中，能够生成Fe3＋的是A、盐酸B、硫磺C、氯水D、硫酸铜溶液C2、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶1A3、常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是A．稀硫酸B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液A【变式】常温下，将铁片放入下列溶液中，溶液的质量增加的是（）A．

7、稀硫酸B.硫酸铁溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液AB4、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）FeCl3溶液中混有FeCl2:、。（3）FeCl2溶液中混有CuCl2、。加入过量盐酸Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－加入过量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu5、把铁加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（）A、Cu2+B、Fe2+C、Fe3+D、H+B6

8、、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁()A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法确定C