必修1-第四单元-非金属及其化合物.doc

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1、必修1■第四单元■非金属及其化合物化学•必修14.1..-硅及其重要化合物一、硅silicon1.存在：Si全部以化合形态存在于地壳中，是构成矿物和岩石的主要元素；2.physicalproperty：m.p.=l414°C,b.p.=3265°C,灰黑色鳞状金属光泽的晶体；3.chemicalproperty：Si+4HF=SiF4t+2H2t；2NaOH+Si+2H2O=Na2SiO3+2H2t;Si+2F2=SiF4；Si?02高温Si02；Si?C高温SiC；Si?2CI2加热SiCI4；2Mg?Si加热Mg2Si；?C?CI

2、2?H2??Si?????SiCI4????Si；4.高纯硅的制法：Si02??二、二氧化硅silicondioxide1.晶体结构正四面体结构的原子晶体，每个Si原子与4个。原子以四个共价键组成正四面体结构，每个0原子跟2个Si原子结合；2.physicalproperty：m.p.=1700°C,b.p.=2950°C；硬度为7,天然六方柱状石英晶体俗称水晶；3.chemicalproperty%1酸①:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（反应慢）；SiO2?CaO加热CaSiO3；%1与盐反应：SiO2?CaCO3高温

3、CaSiO3?CO2?；%1与HF：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O；④弱的氧化性：SiO2+2C高温Si+2C0?（制粗硅）;2.用途：光纤、光学仪器、饰品、工艺品等；三、硅酸silicicacidH2SiO3、H4SiO4均为不溶性弱酸，酸性比H2CO3弱；浓度增大浓度增大干燥脱水H2SiO（aq）??????硅酸溶胶??????硅酸凝胶??????硅酸干凝胶（硅胶）3原硅酸H4SiO4很不稳定，H4SiO4失去一部分水形成H2SiO3：H4SiO4=H2SiO3+H2O；※制法：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2S

4、iO3I；※硅胶用途：多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也用作催化剂的载体；【原酸：酸基或酸中成酸元素全以羟基结合的各种无机（有机）酸，如H4SiO4源硅酸）、H4C04源碳酸）、H5PO5（原磷酸）等】四、硅酸盐silicate由H2SiO3、H4SiO4以及他们脱水形成的酸对应的盐；1.表示方法：金属氧化物•xSiO2•yH20；硅酸钠—Na2SiO3->Na2O•SiO2；长石・・・2KAISi3O8—K20•AI2O3•6SiO2；粘土・・・AI2[Si2O5(OH)4]fAI2O3-2SiO2

5、•2H2O；石棉—CaMg3[Si4O12]fCaO•3MgO•4SiO2；普通玻璃的大致组成—CaNa2Si6O14—Na2O•CaO•6SiO2；水泥的主要成分：3CaO•SiO2[Ca3SiO5],2CaO•SiO2[Ca2SiO4],3CaO•AI2O3；-1-ByH.L.化学•必修12.溶解性：绝大多数硅酸盐难溶于水，其中Na2SiO3是重要的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称为水玻璃(waterglass)或泡花碱(sodiumsilicate)；五、Si的特性l.Si的还原性比碳强，而碳在高温下却能从Si02中还原出Si；SiO

6、2+2C高温Si+2C0?；2.非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而Si不但能与HF反应，而且还生成H2；Si+4HF=SiF4t+2H2t；2.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成H2,而Si可以；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t；3.虽然Si02是H2SiO3的酸酊，但却不能用Si02与H20反应制备，而是：Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3I；(强酸制弱酸)4.酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应)，而Si02可写HF反应;5.非金属氧化物一般是分子晶体，而Si02却是原子晶体;6.无机酸

7、一般易溶于水，而H2SiO3&H4SiO4却不溶于水；7.硅的“亲氟性”；六、硅酸盐工业&无机非金属材料：1.材料分类%1无机金属材料：Al、Fe、Cu^合金等；%1有机高分子材料：塑料、合成橡胶、合成纤维、蛋白质、纤维素、淀粉等；%1无机非金属材料：※传统无机非金属材料：硅酸盐材料等；※新型无机非金属材料：半导体材料、耐高温超硬度材料、发光材料等；%1传统无机非金属材料：主要是指硅酸盐材料，如水泥、玻璃、陶瓷等，其优点是有抗腐蚀性，耐高温等，但也有质脆、经不起热冲击等弱点；%1新型无机非金属材料：除继承传统无机非金属

8、材料的许多优点，还克服了其他的弱点，并且还具有如下特性：※耐高温，强度高；※具有电学特性；※具有光学特性；※具有生物功能.【强度(strength)：材料在外力作用下抵抗永久变形和断裂的能力】-2-ByH.L.化学•必修