2017人教版高中化学必修一3.1.4《物质的量在化学方程式计算中的应用》word随堂精炼.doc

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1、河北省衡水中学高中化学必修一随堂精炼：3-1-4物质的量在化学方程式计算中的应用1、计算下列常用物质的摩尔质量（g/mol，以下填空只写数值就行了）：（1）氢氧化钾氯化钠碳酸钾碳酸氢钾（2）氧化钙氢氧化钙氯化钙碳酸钙（3）氧化钠过氧化钠氢氧化钠氯化钠碳酸钠碳酸氢钠（4）氧化镁氢氧化镁碳酸镁硫酸镁碳酸镁（5）氧化铝氢氧化铝氯化铝氧化铁氧化铜（6）碳酸钡硫酸钡氯化银（7）氯化氢硫酸硝酸二氧化碳氨气2、利用标准状况下的气体摩尔体积，计算下列气体的物质的量（mol，以下填空只写数值）：（1）1.12L3.36L4.48L5.6L6.72L8.96L13.44L16.8L（2）0.2

2、24L3360mL168mL560mL3、简单计算（1）1mol钠与硫酸反应溶液质量增重;1molMg与足量硫酸反应溶液质量增重；1molAl与足量硫酸反应溶液质量增重；1molFe与足量硫酸反应溶液质量增重；1molZn与足量硫酸反应溶液质量增重；1molFe与足量硫酸铜反应溶液质量减轻；1molFe与足量硝酸银反应溶液增重；（2）1molCO2与足量Na2O2反应固体质量增重；1molH2O(g)与足量Na2O2反应固体质量增重；2molNaHCO3受热充分分解，固体质量减轻；（3）与足量稀盐酸反应生成1molH2：耗铝的质量为；耗镁的质量为；耗铁的质量为；耗锌的质量为

3、；耗钠的质量为；4、①将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：②将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：5、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如下图1所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针偏转。（填不或向右、向左）（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如下上图2所示），待充分反应

4、后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针偏转。（填不或向右、向左）图1图26、根据反应：KClO3＋6HCl====KCl＋3Cl2↑＋3H2O，在标准状况下，若有16．8LCl2生成，则被氧化的HCl的质量为多少？7、把100g铁片插入500mL2mol·L—1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为104g。计算：(1)析出铜多少克?(2)混合液中FeSO4的物质的量浓度是多少?8、将某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12克，求原混合物中Na2CO3的质量分数？9、今向100克8％

5、的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7克时，通入了多少克CO2？答案：8、解析：解法一：常规法设NaHCO3质量为x克，则Na2CO3质量为2.74－x克2NaHCO3Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑168106x剩余物质为Na2CO3（2.74－x）＋＝2.12x≈1.68m(Na2CO3)＝2.74－1.68＝1.06gω(Na2CO3)＝×100％≈38.7％9、解析：首先要分析产物13.7克是Na2CO3,还是NaHCO3，还是两者的混合物。分析的方法是以Na+守恒为依据，利用极值法去讨论产物的成分。（1）确定产物的成分：若生成的盐为Na2CO3，

6、则：若生成的盐为NaHCO3，则：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3801064084100×8%?100×8％?m(Na2CO3)＝10.6克m(NaHCO3)＝16.8克现得到的盐是13.7克，介于10.6克和16.8克之间∴产物是Na2CO3和NaHCO3的混合物（2）解法一：设共通入（x+y）mol的CO2，其中生成xmol的Na2CO3，生成ymol的NaHCO3，则：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3xxyy2x+y=x=0.05106x+84y=13.7y=0.1∴共通入CO2为n(CO2

7、)＝0.05＋0.1＝0.15（mol）∴m(CO2)＝0.15mol×44g/mol＝6.6（g）