人教版高一化学必修一第四章(氯)ppt课件.ppt

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1、第二节富集在海水中的元素氯（第一课时）氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。海洋长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。一、活泼的黄绿色气体---氯气阅读P82科学史话

2、思考与交流1.氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△重庆天原化工总厂发生氯气泄漏氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用液氯是纯氯气加压后液化所得现象:白色粉末，加水结块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解固体量减少2、氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体（2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）（3）密度比空气大（4）易液化氯原子结构表现为典型的非金属性3、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反

3、应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3（2）、氯气与氢气反应（实验4-3）H2+Cl22HCl点燃现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：爆炸，瓶口有白雾H2+Cl22HCl光照思考与交流：通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件极其本质有什么新的认识？燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。[实验4-4、4-5]将有色布条、放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃

4、片。（3）、氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO既是氧化剂又是还原剂次氯酸（HClO）的“三性”弱酸性（酸性比碳酸还弱）强氧化性（杀菌、消毒、漂白）不稳定性（易分解）2HClO2HCl+O2↑光照氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置讨论：新制氯水中的微观粒子有哪些？久制氯水中的微观粒子有哪些？分子：Cl2H2OHClO离子：H+Cl-ClO-OH-（少量）H+,Cl-，H2O，OH-（少量）如何检验H+、Cl-、HClO、Cl2[实验探究]向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Z

5、n或Na2CO3粉末，观察现象。加入试剂现象（1）加紫色石蕊试液。（2）加酸化的硝酸银溶液（3）加Na2CO3粉末石蕊试液先变红后褪色生成了白色沉淀有气体产生(4)与碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O与NaOH反应漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸钠与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。NaClO+

6、HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用漂白原理：次氯酸钙与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻

7、、纸张。（2）消毒游泳池等。漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？阅读P854.氯气在化学工业中的应用（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；5.氯气的毒性:氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死．因此，使用氯气时要十分注意安全．二、氯离子(Cl-)的检

8、验实验4-6①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。根据所观察到的现象，填写表格。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀白色沉淀沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+A