会考复习必修ppt课件.ppt

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1、会考复习[必修1]专题二专题2:从海水中获得的化学物质单元一:氯、溴、碘及其化合物单元二:钠、镁及其化合物第一单元氯溴碘及其化合物知识目标①氯气的工业制法-----a（了解）②氯气的实验室制法-----b（理解）③氯气的物理性质及用途-----a（了解）④氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应），Cl—的检验-----c（应用）⑤溴、碘单质的物理性质-----a（了解）⑥氯、溴、碘单质间的置换反应---b（理解）一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，

2、要净化后制成饱和食盐水再电解。2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl2====2HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。通电光或点燃氯气的制法1、工业上：采用法，以此为基础的工业称为，反应的化学方程式：。电解食盐水“氯碱工业”2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑通电阳极：2Cl－－2e－＝Cl2现象：有黄绿色气体生成阴极：2H＋＋2e－＝H2现象：此处如滴加酚酞，会出现红色。氯气的制法2、实验室：反应的化学方程式：。收集方法：。尾气吸收用溶液。M

3、nO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O△向上排空气法氢氧化钠带有除杂装置的实验图：2、氯原子结构：氯原子的结构示意图：。氯分子的电子式；。氯分子的结构式：。氯气的性质1、主要物理性质：颜色：，气味：，毒（状态）。溶解性：；密度：。黄绿色有刺激性有气体能溶于水比空气大＋17287ClClCl—Cl3、化学性质：（1）与金属反应：Na：；现象：。Cu：；现象：。Fe：；现象：。（2）与非金属反应：H2：；现象：。氢气在氯气中燃烧，放出大量的热，产生苍白色火焰。产生的HCl气体具有刺激性气味，易溶于水形成盐酸。HCl在空气里易呈现白雾。此反应是工业上生

4、产盐酸的原理。氯气的性质Cl2＋2Na2NaCl点燃钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，并产生白烟红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟点燃3Cl2＋2Fe2FeCl3铁丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟。常温下，不反应点燃或光照Cl2＋H22HClCl2＋CuCuCl2点燃氯气的性质3、化学性质：（3）与水反应：。（4）与碱反应：NaOH：；Ca(OH)2：。Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O产生的HClO氧化性极强，可使染料和有机色质褪色，具有漂白性；还能杀死水中的细菌，起到消毒的作用。HClO是一种弱酸，其酸性比H2CO3还弱，且不稳定

5、，易分解放出O2，在光的作用下，分解速率加快。2HClO2HCl＋O2↑光Cl2＋2H2OHCl＋HClO2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氯气有毒，是一种大气污染物。经常利用氯气与碱液反应的性质，利用强碱溶液吸收多余的氯气，防止氯气逸散到空气中。溴、碘单质的物理性质通常状态下，溴是色，密度比水的液体，具有强烈的气味，易，具有强烈的性；碘是色固体，易，遇淀粉变色。深红棕大刺激性挥发腐蚀升华蓝紫黑溴、碘在不同溶剂中形成溶液的颜色水苯四氯化碳酒精Br2I2黄→橙黄→褐浅紫→紫橙→橙红紫→深紫橙→橙红褐色橙→橙红溴的保存1、盛在

6、细口、配有磨砂玻璃塞的试剂瓶中，严禁使用橡胶塞。2、采用水封，向盛有Br2的试剂瓶中加入适量水，以减少Br2的挥发。3、液溴的试剂瓶一般放在低温、避光处，取用时用长胶头滴管并伸入液溴层中，并在通风橱中进行，以防中毒。氯、溴、碘单质间的置换反应1、溴和碘的化学性质类似于氯气，但活泼性按Cl2、Br2、I2的顺序依次降低，皆可与H2、Fe、H2O、NaOH等发生化学反应。写出下列反应的化学方程式：（1）氢气与溴反应：；（2）氢气与碘反应：；（3）铁与溴反应：；（4）溴与水反应：；（5）氯气与溴化钾反应：；（6）溴与碘化钾反应：；（7）氯气与碘化钾反应：。H2

7、＋Br22HBr△△H2＋I22HI△2Fe＋3Br22FeBr3Br2＋H2O＝HBr＋HBrOCl2＋2KBr＝2KCl＋Br22KI＋Br2＝2KBr＋I2Cl2＋2KI＝I2＋2KCl以上反应中如属于氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目；如是离子反应，请改写为离子方程式。（二）从海水中提取溴的常见工艺①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用N

8、aOH或Na2CO3溶液吸收）③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl