课题2　金属的化学性质.doc

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1、一、目标：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.掌握金属的化学性质以及金属活动性顺序表的应用。（重点难点）3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4.能根据化学方程式进行有关含杂的实际问题的计算。（重点难点）5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。【温故知新】知识点一：金属材料(包括和)⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。1.金属的物理性质⑵大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的、、2.金属之最（1）：硬度最高的金属（2）：熔点最高的金属（3）：熔点最低的金属（4）：密

2、度最大的金属（5）：密度最小的金属（6）：人体中含量最多的金属元素（7）：地壳中含量最多的金属元素（8）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（9）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成　　　　　保护膜铜干燥空气中不活泼，潮湿时与　、　、　等共同作用生锈。铜锈的主要成分　　　铁在潮湿的空气中易与　　　、　　　等共同作用生锈。铁锈的主要成分　　　3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记

3、忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好知识点二：金属的化学性质7化学性质实例现象与O2反应1、Mg+O2—2、Fe+O2—　3、Cu+O2—4、Al+O2—　　　1、发出耀眼白光，生成色粉末2、四射，生成　　色固体3、生成　　色固体4、缓慢氧化金属+酸→盐+H2↑Zn+H2SO4—Fe＋H2SO4

4、—Al+H2SO4—Zn+HCl—Fe＋HCl—Al+HCl—金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4—现象：Cu+AgNO3—现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：⑴化合反应A+B==AB化学方程式：，⑵AB==A+B化学方程式：，⑶A+BC==AC+B化学方程式：。知识点三：金属活动性顺序表及其应用1.内容：KCa2.应用:在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）知识点四：金属资源的利用和保护1.铁的

5、冶炼⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）×纯物质质量分数÷纯物质质量分数●含杂质的化学反应的计算：纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量纯净物质的质量纯净物质量混合物质量物质纯度=×100%=1-杂质的质量分数例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？2.铁的锈蚀⑴铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与、、接触。铜绿：Cu2(OH)2CO

6、3）⑵防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的、7②表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变内部结构：如制成合金。⑶铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。⑷铝与氧气反应生成的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3.金属资源的保护和利用①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用三、自我测评1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）A、利用水、天平和量筒测密度B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀2.

7、生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（）A、用一氧化碳作气体燃料B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）D、冰箱里放置活性炭除异味。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（　）A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液4.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是()A．稀盐酸氧化铁B．铁钢C．石灰石大理石D．生