六大离子检验ppt课件.ppt

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1、酸的共性(通性)：1、与指示剂反应酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸＋碱＝盐＋水5、酸＋盐＝盐＋酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水2、酸＋金属＝盐＋氢气碱的共性(通性)：1、与指示剂反应碱能使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红。3、碱＋酸＝盐＋水4、碱＋盐＝碱＋盐2、碱＋非金属氧化物＝盐＋水硫酸根离子的检验硫酸根离子和什么离子反应有明显的特征呢？引疑？SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀。检验硫酸根加什么物质？检验硫酸根的试剂是否只加Ba(NO3)2或BaCl2？是否也是需加稀硝酸呢?质疑学生实验:实验：在三支试管中分别加Na2SO4、Na2S

2、O3、Na2CO3，分别滴入Ba(NO3)2，观察现象后再加稀硝酸现象：在Na2SO4、Na2SO3均产生不溶于酸的白色沉淀。Na2CO3先有白色沉淀后溶于稀硝酸。释疑释疑显然要防止亚硫酸根被硝酸氧化等带来的干扰加稀硝酸的目的是什么？加HNO3可防止CO32－的干扰。但亚硫酸钠与硫酸钠现象一样，加HNO3能防止SO32－的干扰吗？硝酸氧化BaSO4↓BaSO3↓硝酸氧化SO32-SO42-检验硫酸根所用试剂1.BaCl2和稀硝酸？2.Ba(NO3)2和稀硝酸？3.BaCl2和稀硫酸？4.Ba(NO3)2和稀硫酸？5.BaCl2和稀盐酸？6.Ba(NO3)2和稀盐

3、酸？？亚硫酸根被硝酸氧化加硫酸本身就会带入了硫酸根离子，是原来的硫酸根离子还是后加硫酸带入的呢？试剂：现象：结论：化学方程式：BaCl2或Ba(NO3)2、稀盐酸白色沉淀,加稀HCl的不溶解有SO42-Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl二、硫酸根离子的检验已知无色溶液中有硫酸根,需要证明是否有之.BaCl2溶液稀盐酸某未知溶液白色沉淀不溶解则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子积极思考1.BaCl2和稀硝酸？2.Ba(NO3)2和稀硝酸？3.BaCl2和稀盐酸？4.Ba(NO3)2和稀盐酸？

4、？已知某无色溶液阴离子只含一种SO42-的无色溶液，如何检验SO42-？无碳酸根、亚硫酸根离子干扰操作方法:1.加过量硝酸酸化的硝酸钡溶液，至不再产生气体、沉淀为止.2.静置至沉淀完全.3.取上层清液置于另一试管中，再向其中滴加少许硝酸酸化的硝酸钡溶液，4.如不产生气体、沉淀，向里加入少量硝酸银和稀硝酸.观察是否产生沉淀。结论:如有沉淀，则存在氯离子。[思路]:先把硫酸根转化为沉淀,碳酸根转化为气体除去，再检验氯离子.3.阴离子含Cl-、CO32-、SO42-的无色溶液,如何检验Cl-？六种常见离子的鉴别方法1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应

5、过程中的现象特征。2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。离子所需试剂现象结论H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸银、稀硝酸氯化钡、稀硝酸指示剂、Zn或Fe指示剂、硫酸铜稀盐酸、石灰水NaOH、石蕊试纸1、向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_______离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有________离子。CO32-Cl-3、无色溶液中加Ba

6、Cl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有离子。SO42-CO32-溶液酸碱度的表示方法—pH0714酸性增强碱性增强PHPHPHPH7ABCD思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？基本概念:1、电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。6、碱性氧

7、化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。制取盐的可能方法1、金属+非金属——盐2、金属+酸——盐+氢气3、金属+盐——盐+金属4、碱性氧化物+酸性氧化物——盐5、碱性氧化物+酸——盐+水6、酸性氧化物+碱——盐+水7、酸+碱——盐+水8、酸+盐——新酸+新盐9、碱+盐——新碱+新盐10、盐+盐——新盐+新盐1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉

8、，充分反应后过滤，滤液中