基础化学习题04.doc

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1、第四章缓冲溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析[TOP]例4-1现有1.0L缓冲溶液，内含0.01molH2PO4-、0.030molHPO42-。（1）计算该缓冲溶液的pH；（2）往该缓冲溶液中加入0.0050molHCl后，pH等于多少？析题设缓冲系：H2PO4-HPO42-+H+，用公式pH＝pKa+lg计算。若加入HCl，H+与HPO42-反应生成H2PO4-。解（1）根据H3PO4:pKa1=2.16;pKa2=7.21;pKa3=12.32pH＝pKa+lg=7.21+lg=7.68（2）加入0.00

2、50molHCl后：pH＝pKa+lg=7.21+lg=7.42例4-2柠檬酸（缩写H3Cit）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。如用500mL的0.200mol·L-1柠檬酸，须加入0.400mol·L-1的NaOH溶液多少毫升，才能配成pH为5.00的缓冲溶液？（已知柠檬酸的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39）析要配pH5.00的缓冲溶液，应选pKa2，缓冲系NaH2Cit-Na2HCit，用NaOH与H3Cit完全反应生成NaH2Cit，再与NaH2Cit部分反应生成Na2HCit。解设H3Cit全部转化为

3、NaH2Cit需NaOH溶液V1mL：0.200mol·L-1×500mL=0.400mol·L-1×V1mL解得：V1=250设NaH2Cit部分转化，组成NaH2Cit－Na2Hcit缓冲系，需NaOH溶液V2mL：NaH2Cit+NaOHNa2HCit+H2On（Na2HCit）=0.400mol·L-1×V2mL=0.400V2mmoln（NaH2Cit）=0.200mol·L-1×500mL－0.400mol·L-1×V2mL15=(100－0.400V2)mmolpH=pKa2+lg=4.77＋lg=5.00解得：V2=1

4、57共需加入NaOH溶液的体积：V1mL+V2mL=250mL+157mL=407mL例4-3今有500mL总浓度0.200mol·L-1、pH4.50的HAc－NaAc缓冲溶液，欲将pH调整到4.90，需加NaOH多少克？调整后缓冲溶液的缓冲容量是多少？解查表得HAc的pKa=4.76，在pH4.50的缓冲溶液中：4.50=4.76+lg解得c（HAc）=0.130mol·L-1c（NaAc）=0.200mol·L-1－0.130mol·L-1=0.070mol·L-1加入固体NaOHmg：4.90=4.76+lg解得：m=0.92

5、在pH4.90的缓冲溶液中：[HAc]=0.130mol·L-1－=0.084mol·L-1[Ac-]=0.070mol·L-1＋=0.116mol·L-1缓冲容量为：β===0.112mol·L-1例4-4用0.025mol·L-1的H3PO4和0.10mol·L-1的NaOH，配制pH7.40的缓冲溶液100mL，求所需H3PO4和NaOH的体积比。解缓冲系为NaH2PO4-Na2HPO4。设需H3PO4体积V1mL，NaOH体积V2mL。n(H3PO4)=0.025mol·L-1×V1mL=0.025V1mmoln(NaOH)=

6、0.10mol·L-1×V2mL=0.10V2mmolH3PO4+NaOHNaH2PO4+H2O15反应前0.025V1mmol0.10V2mmol反应后(0.10V2-0.025V1)mmol0.025V1mmolNaH2PO4+NaOHNa2HPO4+H2O起始0.025V1mmol(0.10V2-0.025V1)mmol平衡时[0.025V1-(0.10V2-0.025V1)]mmol(0.10V2-0.025V1)mmol=(0.050V1-0.10V2)mmolpH=pKa+lg=7.21+lg=7.40学生自测题[TOP]

7、判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH绝对不变的溶液。（）2.缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变，故缓冲容量基本不变。（）3.混合溶液一定是缓冲溶液。（）4.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。（）5.缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的pKa越接近缓冲溶液的pH时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。（）6.HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH比HAc的物质的量适当过量。（）1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.√10

8、.√7.由HB和NaB组成的缓冲溶液，HB和B-的平衡浓度近似等于c(HB)和c(NaB)。（）8.因NH4Cl－NH3·H2O缓冲溶液的pH大于7,所以不能抵抗少量的强碱。（）9.同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只