必修2第1-3章知识梳理.docx

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1、高中化学《必修2》第一章物质结构元素周期律1．按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。原子序数＝核外电子数　＝＝　核电荷数　2．在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。3．元素周期表包括个周期（个横行），短周期是第周期，长周期是第周期，不完全周期是；元素周期表包括个族（个纵行），主族包括，副族包括，第Ⅷ族有纵行，还有一个族。4．画出1－20号元素的元素符号、名称、原子的结构示意图:5．碱金属原子结构相同点是最外层电子数为1,层不同点是：电子层数不同。核电荷数由小→大；电子层数由少→

2、多；原子半径越来越大。6．碱金属（LiNakRbCs）单质的物理性质的相似性（颜色、熔沸点、硬度、密度、导电、导热性等）是_均为银白色固体，硬度小，密度小，熔沸点低，导电导热性良好。递变性（密度变化、熔沸点变化等）是_熔沸点升高，密度变大7．写出碱金属单质化学性质的相似性还原性强递变性__元素周期表从上到下，随着原子序数的增加，碱金属单质还原性增强，氧化性减弱_8．碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质，产物中碱金属元素的化合价都为+1价；碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子

3、半径越来越大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。9．卤素原子结构的相似性：最外层电子数相同，都为7个；递变性：从上到下，随着核电核数的增加，电子层数变大，原子半径逐渐变大。10．卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）①颜色：逐渐加深，②状态：由气到固，③熔沸点：逐渐上升，④密度：逐渐变大⑤溶解性：由易溶到不熔。11．卤素单质与氢气反应：①剧烈程度：逐渐减小，②条件(难易程度)：逐渐变难；③生成氢化物稳定性：越来越不稳定。12.卤素原子最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，原

4、子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱。13．卤素单质间的置换反应上层：NaCl下层：Br2NaClBr2滴加CCl4NaBr溶液滴加氯水[实验1]：溶液由淡黄绿色变成红棕色[离子方程式]：Cl2+Br-=Cl-+Br2KClI2上层：KCl下层：I2滴加CCl4滴加氯水KI溶液[实验2]：溶液由淡黄绿色变成紫红色[离子方程式]：I-+Cl2=l2+Cl-KBrI2上层：KBr下层：I2滴加CCl4滴加溴水KI溶液[实验3]：溶液由无色变成紫红色[离子方程式]：I-+Br2=I2+Br-[结论]随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序为由强到弱

5、，对应阴离子的还原性强弱顺序为由弱到强。14．综合碱金属和卤素性质规律说明同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金性逐渐减弱，金属性逐渐增强。15．核素、同位素、元素之间的关系与区别是：两个有相同数量的质子的核素互称同位素，同位素是同一种元素。16．用字母表示原子的质量数(A)、质子数(Z)和中子数(N)之间的关系。A=N+Z17．在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量____小____，在离核较远的区域内运动的电子能量

6、____大_______。18．元素周期律是指“元素的性质(原子的电子层排布、原子半径、元素的化合价、元素的金属性与非金属性、电负性等)随着的递增而呈现周期性的变化”。19．在同一周期主族元素中，原子半径最大的元素在VII____族，原子半径最小的元素在___I___族；在同一主族的元素中，原子半径最大的元素在__第七周期___，原子半径最小的元素在_第一周期_____。20．一般来说，主族元素的最高化合价等于___最外层电子数________或___主族序数______，非金属元素最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于__8______。但氧、氟等元素由于

7、非金属性比较强，不符合以上一般规律。21．写出钠、镁分别与水反应的化学方程式___Na+H2O=NaOH+H2_____________________________________Mg+H2O=MgOH+H2___________________________________________________，镁、铝分别与盐酸反应的离子方程式___Mg+HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2_______________________________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱顺序为NaOH>Mg(OH)2>

8、Al(OH)3_____