化学第一轮复习课件之离子反应.ppt

《化学第一轮复习课件之离子反应.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二节离子反应⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。⑷对于微溶物的处理:⑸反应物相对量不同时离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液3、CO2气体与NaOH溶液的反应少定多变（6）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同1、Al3+与OH-2、AlO2与H+3、CO32-与H+4、AgNO3与NH3·H2O5、FeBr2溶液与氯水6、铁和稀HNO3有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：［如］铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3

2、↑＋H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体NH4+＋OH－＝NH3·H2O（3）浓溶液加热，放出氨气：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O离子方程式正误判断主要依据原则（1）必须符合物质反应的客观事实。如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑×（2）必须遵守质量守恒定律和电荷守恒；；（3）必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。如：Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2O×（4）反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。1.判断依据4．查

3、看是否有忽略隐含反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO，错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化。应为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO。六、离子共存问题如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与

4、SO32-、SO42--、CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C6H5O-、等与H+不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存；③弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3

5、+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存2、能相互发生氧化还原反应的离子[①+②]不能大量共存：①常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。②氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(NO3-/H+)③此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应④在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存S2－I－Br－Cl－SO32－Fe2+MnO4－++++++ClO－(H+)++++++NO3－(H+)+++－++Fe3+++－－+－Cl2+++－++Br2++－－++I2+－－－+－H2O2++－－++O2

6、(在空气中变质)++－－++离子间发生氧化还原反应3、发生盐的双水解反应离子不能大量共存。水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：①（Al3++HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应;②(Fe3++SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发生盐的双水解反应;③(NH4++SiO32-、AlO2-、)浓溶液发生盐的双水解反应;说明：①(Fe3++S2-、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应②NH4++CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存4、离

7、子间发生络合反应1、Fe3++SCN－2、Fe3++C6H5OH3、Ag++NH3⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。强碱性溶液中肯定不能存在与OH-反应的离子.强酸性溶液中肯定不能存在与H+反应的离子。附加隐含条件的应用规律：MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。S2O3２－在酸性条件下发生氧化还