溶液配制讲义.doc

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1、溶液配制讲义培训目标：1． 了解溶液及化学试剂的基本知识。2． 掌握溶液配制和溶液保存的方法。3． 了解溶液配制的注意事项。4． 通过培训，可以配制一些常用的溶液。一.溶液的基本知识1．溶液的定义溶液：一种以分子、原子或离子分散于另一种物质的均匀而又稳定的体系叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。溶剂：用来溶解别物质的物质叫做溶剂；溶质：能被溶剂溶解的物质叫做溶质。溶液中的溶质和溶剂的规定没有绝对的界限，只有相对的意义。通常把单独存在和组成溶液状态相同的时的物质叫做溶剂。2．溶解过程溶解：在一定的温度下，将固体物质放在水中，溶质表面的分子或离子由于本

2、身的运动和受到水分子的吸引，克服固体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫做溶解。 结晶：在溶解的过程的同时，还进行着一个相反的过程，即已溶解的溶质粒子不断的运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固体表面上，这个过程叫做结晶。饱和状态：当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再增加，存在着一个动态平衡，这种状态叫做饱和状态。饱和溶液：在一定条件下达到饱和状态的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做不饱和溶液。 溶解过程是一个物理－化学过程，而不是一个机械混合过程。加速溶解的办法：研细溶质、搅拌、振和加热溶液。3．溶解度    溶解度：在一

3、定的温度下，某种物质在100克溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。相似相溶规律：物质易溶于性质相似的物质之中。如：极性物质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂中。影响物质溶解度的因数很多，其中温度的影响较大，大多数固体物质的溶剂溶解度随温度升高而增加。易溶物质：溶解度在10克以上；可溶物质：溶解度在1－10克；微溶及难溶物质：溶解度在1克以下。配制饱和溶液的方法：查阅溶解度表，得知该物质在室温下的溶解度，称取稍过量的溶质，配制溶液，在溶解达到平衡后，在溶液中保持过量未溶解的溶质固体。 二．化学试剂进行溶液配制，要先了解相关的化学试剂。1

4、．化学试剂的规格和等级 级别一级品二级品三级品中文标志优级纯分析纯化学纯英文标志GRARCP标签颜色绿色红色蓝色此外还有光谱纯试剂和超纯试剂等。氧化铝生产过程中化学分析所用的试剂，一般为分析纯和化学纯，作基准物质用的是优级纯。2．化学试剂的合理选用    根据工作要求合理地选用相应的试剂级别，在满足分析要求的前提下，选用的原则是就低不就高。痕量分析要用高纯或优级纯试剂，以降低空白值和避免杂质干扰；车间控制分析可选用分析纯、化学纯试剂。三．溶液配制中常用的计量单位 1．物质的量(nB)       物质的量表示物质基本单元多少的一个物理量，单位为

5、摩尔，符号为mol。2．质量(m)单位为：千克 克 毫克 微克等。它们之间的关系为：3．摩尔质量摩尔质量即是质量除以物质的量。 单位为：千克/摩、克/摩(g/mol)。4． 体积（V）           单位：升（L）、毫升（Ml）。它们之间的关系为：5．摩尔体积摩尔体积即为体积除以物质的量。单位：升/摩(L/mol)6． 元素的相对原子量（A）指元素的平均原子量与碳12原子的原子质量的1/12之比。7．物质的相对分子量(M)指物质的分子或特定单元平均质量与碳12原子质量的1/12之比。四．溶液浓度的表示方法溶液浓度通常是指在一定量的溶液中所

6、含溶质的量。在溶液配制中经常用到的溶液的浓度表示方法有如下几种。1． 物质的量浓度（C）单位为：mol/l。2．质量分数物质的质量与混合物的质量之比。其量纲为1。质量分数可用分数来表示，也可以用百分含量来表示。3．质量浓度指物质的质量除以混合物的体积，单位为：g/l。4．体积分数指合前物质的体积除以混合物质的体积，适用于溶质为液体或气体。体积分数可以用分数或百分数来表示。5．比例浓度比例浓度包括容量比浓度和质量比浓度。容量比浓度是指液体试剂相互混合或用溶剂稀释时的表示方法，例如：（1＋5）HCL溶液，表示1体积的浓HCL和5体积蒸馏水相混而成的

7、溶液。质量比是指两种固体试剂相互混合的表示方法，例如：五．一般溶液的配制和计算一般溶液是指非标准溶液，它在常用作为溶解样品、调节PH值，分离或掩蔽离子、显色等。配制一般精确度要求不高，试剂质量可以用托盘天平称量，体积用量铜筒量取即可。1．物质的量浓度溶液的配制和计算由 CB=nB/V和nB=mB/MB  得 mB=CBV*MB/1000 式子中：mB------固体溶质B的质量，g；         CB------要配制溶液物质B的量浓度，mol/l；               V-------要配制溶液的体积，ml；         MB

8、------溶质B的摩尔质量，g/mol。（1） 溶质是固体物质  例如：配制浓度为0.5mol/l碳酸钠溶液500ml。计算：由公式计算可知需要碳酸