溶液配制步骤.doc

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1、一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2、容量瓶1.构造：磨口、细颈、梨形平底2.特点：①容量瓶上注明温度和容积。②容量瓶颈部有刻度线。3.使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。4.注意事项：①使用前先检漏。②不可装热或冷的液体。③不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。3、使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰

2、视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO3溶液500ml为例说明溶液的配制过程1.计算：NaCO3物质的量＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，由NaCO3摩尔质量106g/mol,则NaCO3质量＝0.05mol×106g/mol=5.3g2.称量：用分析天平称量5.300g，注意托盘

3、天平、分析天平的使用。3.溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流）5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。。定容时要注意溶液凹液面的最

4、低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。7.贴上标签：把定容后的Na2CO3溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。问题：在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？cB==nB￣V三．过程分析：根据，引起误差的原因就在“溶质nB”和“溶液体积V”是否准确，所以引起误差的可能有：一.固体药品的称量与液体药品的量取是否准确

5、。二.溶于水放热或吸热的试剂，溶解后未冷却会引起溶液体积偏差，使所配溶液浓度出现误差。一.溶液移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏低。二.配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配制溶液浓度偏低。三.定容时仰视读刻度，所得溶液浓度偏低，俯视则会偏高。所以配制的过程中要防止溶质的损失（如：称量、移液时引流、溶解后洗涤），防止溶液体积的偏大偏小（如：溶解后冷却、眼睛仰视、俯视）。四．主要注意事项：1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器，不能用来溶解2.溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移3.溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转

6、移后洗涤两三次4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差，俯视使溶液体积偏小，使溶液浓度偏大。仰视使溶液体积偏大，使溶液浓度偏小。6.定容一旦加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。7.摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加再补加蒸馏水，因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量

7、。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。五．过程演示图：用结晶水合物配制一定溶质的质量分数溶液时，要注意将结晶水的质量从溶质中减去，记下所需的蒸馏水的质量中。如果用液体溶质配制溶液，需先根据溶质的密度计算出一定质量的溶质的毫升数，再用量筒来量取溶质的体积，其他操作方法及顺序与固体溶质相同。