北考一模计算题.doc

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1、△35.（3分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6g溶液，向该溶液中加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。）（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。（2）所得溶液中溶质的质量分数。35．（3分）请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。6.5gZn106.3g溶液加入过量的10%的稀硫酸35.（3分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将

2、200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为。（2）该合金除铜外，另一种金属是（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。35．（3分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到g时，废液中的盐酸恰好处理完。

3、(2)计算废液中氯化钙的质量分数。xkb1.com35．（3分）某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（其他杂质忽略不计），为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。将所得溶液蒸干后得到25.4g固体。请你据此分析计算：(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。35．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。已知：Na2CO3+CaCl2CaCO

4、3↓+2NaCl35.（3分）现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30g，将它放入100g14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）一定条件35.（3分）在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数。（2）当滴入稀盐酸质量

5、至图中B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。35．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？（反应方程式为：Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓）35．（3分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀

6、盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1请计算：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。35．（3分）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。35．（3分）为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶

7、液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)时间(min)t1t2t3t4t5t6t7t8氢氧化钠溶液增加的质量(g)1.522.533.544.44.4求：(1)最终生成CO2的质量；(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。35．（3分）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。某同学使用一瓶原标注为3