原子晶体的物理特性ppt课件.ppt

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1、离子晶体、分子晶体和原子晶体离子晶体、分子晶体和原子晶体食盐晶体雪花金刚石一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而形成的晶体叫做离子晶体。以离子键结合的化合物就是离子化合物。如：NaClCsClMgF2Na2ONa2O2BaSO4等离子化合物中只含有离子键吗？HNHHH+Cl....OO：：：....2Na+Na+2、晶体举例：NaCl的晶体结构：6：6CsCl的晶体结构：8：8体心1面心棱顶点NaCl的晶体结构：Na+：Cl–：44小结：晶胞中实际质点数每个晶胞中，各“质点”对晶胞的贡献分别是：面心点为1/2，体心点为1、棱上的

2、点为1/4、角上的点为1/8。由NaCl晶体结构图可推知晶体结构中Cl-=（12/4+1）=4个；Na+=（8/8+6/2）=4个，即每个这样的结构单元中相当于有4个NaCl。CsCl的晶体结构：Cs+：Cl–：883、离子晶体的物理特性：硬度较高，密度较大，难于压缩，脆，难于挥发，有较高的熔沸点破坏化学键，消耗能量。晶体液态气态离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔沸点越高。二、分子晶体1、分子间作用力、定义：分子间存在的作用力，又叫范德华力。分子间力要比化学键弱得多，通常每摩约几个至数十个千焦。、影响分子间作用力的因素：分子的

3、极性；分子量；分子的形状。、分子间作用力的大小对物质的熔沸点的影响：对组成、结构相似的物质来说，分子间作用力越大，熔沸点越高。2、分子晶体、定义：分子间以分子间作用力互相结合的晶体叫做分子晶体。如：卤素，稀有气体，氧气，CO，CO2，NH3，卤化氢等都形成分子晶体。、分子晶体的物理特性：较低的熔沸点，较小的硬度。OC范德华力共价键干冰的晶体结构示意图比较H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸点的高低沸点H2O：100CH2S：–61CH2Se：–41CH2Te：–2CHHOHHOHHO氢键氢键的形成HOHHOHHOHHOHH

4、OH氢键共价键三、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，叫原子晶体。2、原子晶体举例：金刚石，SiO2，SiC，晶体硅。109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键原子晶体的物理特性：熔沸点高，硬度大，不导电。共价键强弱比较：共价键键长越短，键能越大，键越强。离子晶体、原子晶体、分子晶体空间结构的比较实例硬度熔沸点微粒间作用组成微粒分子晶体原子晶体离子晶体阴、阳离子原子分子离子键共价键分子间作用力（氢键）较高高较低较大大较小干冰金刚石NaCl几种晶体的组

5、成、作用力及物理性质不同晶体类型熔沸点高低的判断：离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔沸点越高。NaCl与MgCl2NaClSiC>Si分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。F2，Cl2，Br2，I2F2

6、环有几个碳原子？石墨图石墨图石墨晶体中每一层为正六边形的平面网状结构,则每个正六边形占有多少个碳原子?多少个C-C键?石墨碳环结构二氧化碳