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时间:2020-09-04
《考点72 化工流程中溶度积常数的计算-2019年领军高考化学必刷题(原卷版) .doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点七十二化工流程中溶度积常数的计算1.醋酸镍((CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:(1)粉碎含镍废料的作用__________________________________(2)酸浸过程中,lmolNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式:___。(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式:____。(4)调节pH除铁、铝步骤中,溶液pH的调节范围是____。(5)滤渣3主要成分的化学式是
2、____。(6)沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0mol.L-1,欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为____g(保留一位小数)。(7)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____℃、______min。2.钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料,其制备工艺流程如下图所示:(1)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种,它们均极易与水发生反应。写出MgC2发生水解反应的化学方程式:_____;Mg2C3的电子式为_____。(2)“混合溶液
3、”环节,钛元素在不同pH下主要以种形式存在,如上图所示。实际制备工艺中,先用氨水调节混合溶液的pH于2.5~3之间,再进行“沉淀”,则上图中曲线a对应钛的形式为______填化学符号);写出“沉淀”时的离子方程式:_____。(3)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后,证明它已被洗涤干净的实验方案为_____。(4)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备:①先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合,再通入Cl2)并加热到900℃制取TiCl4。请写出该法制备TiCl4的化学方程式:_____。②BaCO3是将重晶石(主要成分为BaSO4)浸泡在Na2C03溶液中足够长时间来制备。请问Na2CO
4、3溶液的浓度至少要大于_____mol/L才能开始转化。(已知常温下:,略CO32-的水解)。3.工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下:(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:___________________________________;滤渣I的成分是CaSO4和____________________(填化学式)。(2)除铁时,控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示:①若控制温度40℃、pH=8,则滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。②若控制温度
5、80℃、pH=2,可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀(图中阴影部分),写出生成黄铁矾钠的离子方程式:___________________________________________。(3)已知除铁后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加入100mLNH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1,则所加c(NH4F)=_______mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9](4)加入有机萃取剂的作用是________________________。4.(1)一定温度下,Ksp[Mg
6、3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成________沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol·L-1)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是________。②加入NH3·H2O调节pH=8可除去________(填离子符号),
7、滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是________。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。(3)已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400m
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