天津市梅江中学高考化学一轮复习《离子反应》课件人教版.ppt

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1、考点1离子反应方程式的书写与正误判断一、与“量”有关的离子方程式离子方程式是中学化学的一个重要知识点，也是高考热点内容之一，而一些与“量”有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点，中学化学中常见与“量”有关的离子方程式：1．试剂的滴加顺序涉及的“量”例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)，反应的离子方程式为：Al3++3OH-===Al(OH)3↓。向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)，反应的离

2、子方程式为：Al3++4OH-===+2H2O2．酸式盐与碱反应涉及的“量”例如，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。3．氧化还原反应中涉及的“量”氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：Cl-

3、2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-二、正确的离子反应方程式必须满足1．反应符合客观事实2．物质拆写正确3．满足三个守恒(1)元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。(2)电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。(3)电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。例1(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液

4、，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________。【解析】因为NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。方法1：当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子反应式是Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O。此时溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2溶液的离子反应式为Ba2++===BaSO4↓。方法2：B例2(2011·江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu

5、的反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O===2+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO【解析】A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等。正确的方程式是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+；B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可拆成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子。正确的

6、方程式是：CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓+，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+。【点评】例1的关键是NaHSO4与Ba(OH)2的反应中包含有两个反应，而两个反应不可能同时恰好反应完。谁能反应完要看两种物质的相对量。透过这道题，我们可以加深理解离子反应的本质。例2的难点在答案D。离子方程式的书写与正误判断，关键还是要有扎实的元素化合物基础知识。此外还要注意题

7、中限定条件，如过量、少量或溶液的滴加顺序等，条件不同一般对应的离子方程式也不同。考点2溶液中离子共存问题判断溶液中离子共存的规律1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物：如Ca2+与、Ag+与Br-、Ba2+与等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如与OH-、H+与、、S2-、HS-、、等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、、S2-、等生成弱酸；OH-与、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。(4)发生氧化

8、还原反应：氧化性离子(如Fe3+、、ClO-、等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、等)