难溶电解质的溶解平衡高考真题.doc

《难溶电解质的溶解平衡高考真题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、难溶电解质的溶解平衡高考真题1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)0.1molAgCl和0.1molAgI混合加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)(　　)(重庆理综)(2)将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小(　　)(全国卷Ⅰ，10D)(3)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于

2、NH4Cl溶液(　　)(天津理综，3D)(4)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)

3、Cl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。3．[全国卷Ⅱ，26(3)(4)]酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：溶解度/(g/100g水)温度/℃　　020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似

4、值10－1710－1710－39回答下列问题：(1)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过____________________________分离回收。滤渣的主要成分是MnO2、______________和______________，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为__________________________________________________________，其原理是___________________________________________

5、_____________________。(2)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是____________________________________________，原因是________

6、______________________________________________________。4．[山东理综，31(1)(2)]毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________________________________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)加入NH3·H2O

7、调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_______________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是:________________________________________________________________________。Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2　　已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。5．[江苏，18(1)(2)]软锰矿(主要成分MnO2，

8、杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。(2)已知：Ksp[Al(