宋天佑版无机化学 第19章 铜锌副族ppt课件.ppt

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1、第十九章铜、锌副族§19-1铜族元素一、单质的物理性质和化学性质二、铜族元素的存在和冶炼三、铜的重要化合物四、银的重要化合物2021/7/311CuAgAuⅠA价电子层结构3d104s14d105s15d106s1ns1主要氧化数+1,+2+1+1,+3+1Eθ（M+/M）0.5210.7991.68-2.7～-2.9电负性1.901.932.540.98～0.97金属活性逐渐降低逐渐增强活泼性ⅠB＜Ⅰa;；ⅠB元素有多种氧化态；ⅠB的Eθ＞0、ⅠA的Eθ＜0；形成共价化合物的倾向；形成配合物的倾向一、单质的物理和化学性质2021

2、/7/312物理性质：⑴特征颜色Cu(紫红)，Ag(银白)，Au(金黄)⑵熔、沸点较其它过渡金属低，比ⅠA金属高⑶导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au⑷延展性好⑸易形成合金黄铜(Cu-Zn)2021/7/313化学性质与O2作用碱式碳酸铜Au、Ag不与O2发生反应当有沉淀剂或配合剂存在时，可反应。[Cu(NH3)4]2+O2!!!不可用铜器盛氨水银器年久变黑2021/7/3142.与酸的反应均不置换非氧化性稀酸（HCl、H2SO4）中的H+;生成难溶物或配合物，使单质还原能力增强。2021/7/315二、铜族元素的存在与冶炼1.存

3、在黄铜矿（CuFeS2)；胆矾(CuSO4·5H2O)；赤铜矿(Cu2O)；孔雀石[Cu2(OH)2CO3]；辉银矿(Ag2S);碲金矿(AuTe2)2.火法炼铜2021/7/316⑴2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS（焙砂）+SO2↑⑵mCu2S+nFe2S=冰铜FeO+SiO2=FeSiO3(渣浮上）⑶2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2问题：电解铜时,为何Ni、Fe、Zn、Ag、Au、Pt等不在纯铜板上沉积？3.Ag的冶炼Ag以游离态或硫化物矿形式存在于自然界，但常与Pb、Zn、

4、Cu等硫化物共生。4Ag+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Ag(CN)2]+4NaOHAg2S+4NaCN=2Na[Ag(CN)2]+Na2S2Na[Ag(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Ag2021/7/3174.Au的冶炼4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH2Na[Au(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Au2021/7/318三、铜的重要化合物一、一价化合物-氧化物和氢氧化物Cu2O:暗红（黄），弱碱性共价化合物，溶于稀酸、氨水，热稳定性高。CuO分解得到。C

5、u2O+2HCl（稀）→2CuCl↓（白）+H2OCu2O+4HCl（浓）→2H[CuCl2]+H2OCu2O+H2SO4→（Cu2SO4）→CuSO4+Cu+H2OCu2O+4NH3+H2O→2[Cu（NH3)2]++2OH-（无色，不稳定）4[Cu（NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-（深兰色）2021/7/319卤化物⑴CuX（CuF）CuClCuBrCuI颜色红白白白或淡黄水溶性难难难难制法：CuCl2+Cu+2HCl=2H[CuCl2]（土黄色溶液）H2OCuCl↓白CuCl：难

6、溶于H2SO4，稀HNO3，但能溶于氨水、浓盐酸及碱金属氯化物的浓溶液形成Cu(NH3)2+,CuCl2-(CuCl32-,CuCl43-)CuCl的氨溶液或盐酸溶液能吸收CO，形成配合物[Cu(CO)Cl]H2O-测气体混合物中CO含量。CuSO4+4KI→2CuI↓+I2+2K2SO42021/7/3110Cu(Ⅰ)的配合物(多为2配位）CuCl2-,CuBr2-,CuI2-,Cu(SCN)2-,Cu(CN)2-大CuCl+HCl（浓）→HCuCl2Cu2+（CuS)+CN-→[Cu(CN)2]-或[Cu(CN)4]3-+(C

7、N)2CuCl(Cu2O)+2NH3→Cu(NH3)2+→[Cu(NH3)4]2+K稳硫化物2021/7/3111CuO:难溶于水的碱性氧化物，易溶于酸，有氧化性，加热易被H2、C、CO、NH3等还原。二、二价化合物1、氧化物和氢氧化物Cu（OH）2：浅兰絮状沉淀，两性偏碱，能溶于酸，氨水，浓强碱。Cu(OH)2+2NaOH(浓）=Na2[Cu(OH)4]葡萄糖Cu2O↓（砖红）2、CuCl2棕黄色固体，易溶于水及一些有机溶剂。极浓液浓溶液稀溶液[CuCl4]2-[CuCl4]2-与[Cu(H2O)4]2+[Cu(H2O)4]2+

8、黄绿色绿色兰色2021/7/31123、CuSO4无水CuSO4是白色粉末，吸水性强，吸水后显兰色。难溶乙醇、乙醚。可用来检验和除去乙醇、乙醚等有机溶剂中的微量水分。波尔多液：CuSO4·5H2O:CaO:H2O=1:1:100主要组分Cu2(OH