《铜锌副族教学》ppt课件

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1、第十八章铜、锌副族§18-1铜族元素一、通性二、单质的物理性质和化学性质三、铜族元素的存在和冶炼四、铜族元素的重要化合物2021/7/91一、通性CuAgAuⅠA价电子层结构3d104s14d105s15d106s1ns1主要氧化数+1,+2+1+1,+3+1ψθ（M+/M）0.5210.7991.68-2.7～-2.9电负性1.901.932.540.98～0.97金属活性逐渐降低逐渐增强2021/7/92问题：1.活泼性ⅠB＜ⅠA2.ⅠB元素有多种氧化态3.ⅠB的ψθ＞0；ⅠA的ψθ＜04.形成共价

2、化合物的倾向5.形成配合物的倾向2021/7/93二、单质的物理和化学性质物理性质：⑴特征颜色Cu(紫红)，Ag(银白)，Au(金黄)⑵熔、沸点较其它过渡金属低，比ⅠA金属高⑶导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au⑷延展性好⑸易形成合金黄铜(Cu-Zn)2021/7/94化学性质与O2作用碱式碳酸铜Au、Ag不与O2发生反应当有沉淀剂或配合剂存在时，可反应。2021/7/95所以不可用铜器盛氨水[Cu(NH3)4]2+Ag对S、H2S非常敏感；银器年久变黑O22021/7/962.与酸的反应均不置换非氧化

3、性稀酸（HCI、H2SO4）中的H+;生成难溶物或配合物，使单质还原能力增强。2021/7/97Cu、Ag、Au可溶氧化性酸三者对强碱稳定2021/7/98三、铜族元素的存在与冶炼1.存在黄铜矿（CuFeS2)；胆矾(CuSO4·5H2O)；赤铜矿(Cu2O)；孔雀石[Cu2(OH)2CO3]；辉银矿(Ag2S);碲金矿(AuTe2)2.火法炼铜2021/7/99⑴2CuFeS2+O2=Cu2S+2Fe2S（焙砂）+SO2↑⑵mCu2S+nFe2S=冰铜FeO+SiO2=FeSiO3(渣浮上）⑶2Cu2

4、S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2问题：电解铜时,为何Ni、Fe、Zn、Ag、Au、Pt等不在纯铜板上沉积？2021/7/9103.Ag的冶炼Ag以游离态或硫化物矿形式存在于自然界，但常与Pb、Zn、Cu等硫化物共生。4Ag+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Ag(CN)2]+4NaOHAg2S+4NaCN=2Na[Ag(CN)2]+Na2S2Na[Ag(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Ag4.Au的冶炼4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(

5、CN)2]+4NaOH2Na[Au(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Au2021/7/911四、铜族元素的重要化合物2021/7/9121.氧化物和氢氧化物Ag2O：微溶于水，碱性，共价化合物，对热不稳定，易溶于HNO3、氨水。Ag2O+2HNO3→2AgNO3+H2O(HCI,H2SO4?)Ag2O+4NH3+H2O→2[Ag(NH3)2]++2OH-2Ag2O→4Ag+O2↑2021/7/913Cu2O:暗红（黄），难溶于水的弱碱性共价化合物，能溶于稀酸、氨水，热稳定性高。Cu2O+2

6、HCI（稀）→2CuCI↓（白）+H2OCu2O+4HCI（浓）→2H[CuCI2]+H2OCu2O+H2SO4→（Cu2SO4）→CuSO4+Cu+H2OCu2O+4NH3+H2O→2[Cu（NH3)2]++2OH-（无色，不稳定）4[Cu（NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-（深兰色）2021/7/914CuO:难溶于水的碱性氧化物，易溶于酸，有氧化性，加热易被H2、C、CO、NH3等还原。2021/7/915Cu（OH）2：浅兰絮状沉淀，两性偏碱，能溶于酸

7、，氨水，浓强碱。Cu(OH)2=CuO+H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu(OH)2+2NaOH(浓）=Na2[Cu(OH)4]葡萄糖Cu2O↓（砖红）Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-[CuSO4+4NH3=Cu2(OH)2SO4→Cu(NH3)4SO4]检验糖尿病：红色有病，蓝色没病2021/7/9162.盐类⑴CuX（CuF）CuCICuBrCuI颜色红白白白水溶性难难难难制法：*CuCI2+Cu+2HCI=2H[CuCI2]H2OCuCI↓白2021/7/

8、917CuCI2+SO32-→CuCI↓+SO42-*CuSO4+4KI→2CuI↓+I2+2K2SO4I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaICuCI的氨溶液或盐酸溶液能吸收CO，形成配合物[Cu(CO)CI]H2O-测气体混合物中CO含量。CuCI：难溶于H2SO4，稀HNO3，但能溶于氨水、浓盐酸及碱金属氯化物的浓溶液形成Cu(NH3)2+,CuCI2-(CuCI32-,CuCI43-)2021/7/918(2)AgX2021