题组一电离方程式的书写.doc

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1、题组一　电离方程式的书写——理解离子反应的基石1．写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_________________________________；(2)H2CO3_________________________________；(3)Ca(OH)2________________________________；(4)Fe(OH)3________________________________；(5)NH3·H2O_______________________________；(6)NaCl___________________

2、__________________；(7)BaSO4____________________________________；(8)NaHCO3___________________________________；(9)NaHSO4____________________________________；(10)NaHSO4(熔融)______________________________；(11)Al2O3(熔融)________________________________。2．写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨

3、水________________________________________________。(2)小苏打与乙酸溶液混合___________________________________________________。(3)氧化镁溶于稀硫酸___________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入盐酸_______________________________________________________。(5)Cl2通入水中____________

4、____________________________________________________。(6)明矾溶于水发生水解_________________________________________________________。(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2____________________________________________。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液__________________________________________________。(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

5、__________________________________________________。(10)浓HNO3与Cu的反应________________________________________________________。(11)浓H2SO4与Cu混合加热____________________________________________________。(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热_________________________________________。(13)Na2SO4溶液与AgN

6、O3溶液混合______________________________________________。(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合________________________________________________。(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_______________________________________________。用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写1．连续性指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入N

7、aOH溶液中：①碱过量：②碱不足：(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量：②NaAlO2不足：(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：盐酸过量：(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：强碱过量：(5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：强酸过量：(6)Fe与稀HNO3溶液Fe过量：HNO3过量：2．先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaO

8、H不足：NaOH过量：3．配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)