电离方程式的书写课件.ppt

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1、电离方程式的书写1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物以上三个条件缺一不可一、电解质条件——溶于水或熔融状态实质——是否能电离物质种类——化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物二、酸、碱、盐的电离物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。1电离定义：2电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。A：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X判断以下说法是

2、否正确3、电离方程式的书写②等号右边离子所带的电荷总数为0①等号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl=Na++Cl-阳离子阴离子化学式等号离子符号（代表水合离子）注意：电离过程，原子团不能拆判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO42H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++SO42-NH3·H2ONH4++OH-SO42-、NO3-、CO32-、NH4+CH3COOH、NH3·H2O学以致用书写下列物质的电离方程式:Ba(OH)2

3、、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2Ba2++2OH-AlCl3Al3++3Cl-FeSO4Fe2++SO42-Fe(NO3)3Fe3++3NO3-HClH++Cl-H2SO42H++SO42-HNO3H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。三、酸、碱、盐的定义写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:从电离的角度给出酸的定义思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义写出FeCl3、Na2S

4、O4、NH4NO3的电离方程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。从电离的角度给出盐的定义