2015年湖北省鄂州市高考化学三模试卷.doc

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1、2015年湖北省鄂州市高考化学三模试卷7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAI(OH)3用作塑料的阻燃剂AI(OH)3受热熔化放出大量的热8．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中正确的是A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属

2、元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应9．右图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中不正确的是A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气10．下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2↑的叙述中，不正确的是A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2molSOCl2参加反应，共转移4mol电子C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生

3、反应D．若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液11．下列反应的离子方程式正确的是A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2—＋HCO3—＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32—B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO42—＋2H＋C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2+＋2H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H2OD．Na2CO3发生水解反应：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH—12．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向p

4、H=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、13．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是A．图1中，A到B的过程中有0.01mol电子发生了转移B．图

5、1整个过程中共生成0.26g水C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO26．(15分)(1)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。(2)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=akJ·mol-1在T1℃时，将2molSO2、1molO2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达

6、到平衡，此过程中放出热量98．3kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=____；T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2molSO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。(3)工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为____________________________.(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由

7、于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：①通入a气体的电极是电池的(填“正极”或“负极”)其电极反应式为_____________________.②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为(忽略溶液的体积变化)27．（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2·6H2O的

8、工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等