江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第四十七讲 盐类的水解原理

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1、第四十七讲盐类的水解原理(两课时)【考试说明】了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，【教学设计】一、盐类的水解1、定义：__________________________________________________________________思考与交流1：下列物质的水溶液酸碱性如何？对水的电离有何影响？Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、NaHCO3、KHSO4、CH3COONH42、实质：复分解反应盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应，吸热）思考与交流2：盐类水解的实质是复分解，有机物

2、如卤代烃、酯、糖类、氨基酸的水解可看成取代。则下列物质水解的产物分别是什么？CaC2+H2O——Al4C3+H2O—ICl+H2O——Mg3N2＋H2O－3、水解规律：①有弱才水解，都弱双水解，谁强显谁性。②越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。思考与交流3：用水解方程式表示下列水溶液的酸碱性（1）Na2CO3（2）NaHCO3（3）NH4Cl（4）FeCl3【例1】将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)24、

3、影响因素：（1）决定性因素——盐的性质（2）外因：①浓度——增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度（加水稀释），平衡仍向水解方向移动。如CO32－+H2OHCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均减小。因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大；盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。②温度——温度______，水解程度越大。因盐类水解是中和反应的逆反应，中和

4、反应均为放热反应，水解反应一定吸热。（如制备Fe(OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）③溶液的pH值——根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小。（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。）思考与交流4：填写下列表格：水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件平衡移动方向Fe3+浓度Fe3+的水解程度PH4浓度加FeCl3加水温度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO35、溶

5、液中的守恒规律：以醋酸钠溶液为例说明：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：思考与交流5：请分析醋酸钠溶液中存在的微粒和离子浓度的大小顺序？【例2】写出下列物质的水溶液中的电荷守恒与物料守恒的表达式：NH4Cl：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________Na2CO3：电荷守恒____________________________物料守恒_________________

6、_________NaH2PO4：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________(NH4)2S：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________【例3】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)B.1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(S

7、O42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)感悟高考：1、（09年福建）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向

8、移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小2、（09年上海化学·17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(Cl