认识物质的量浓度.doc

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1、5.2认识物质的量浓度（共3节）第一节认识物质的量浓度学习目标:熟练掌握物质的量浓度相关计算一、基本知识物质的量浓度概念：符号：；单位：思考：2L硫酸溶液中含有硫酸溶质1mol，该溶液的物质的量浓度为。用符号表示硫酸的物质的量浓度：或者。推导物质的量浓度的计算公式：。归纳计算物质的量的4种基本方法：l与微粒数的关系：l与质量的关系：l与气体体积的关系：l与物质的量浓度的关系：二、计算练习1.0.5molHCl的质量为g，含有个HCl分子，它在标况下所占的体积为L，将它溶于水后形成1L溶液，其物质的量浓度为。2.36gH2O中

2、含有个H2O分子，含有个原子。3.1.204×1024个CO2分子的质量为g，它在标况下所占的体积。4.4gNaOH的物质的量是，把上述NaOH溶于水配成500mL溶液，则NaOH的物质的量浓度为；取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为。5.标准状况下2.24L的HCl气体的物质的量为，把上述气体溶于水配成100mL的溶液，则HCl的物质的量浓度为。三、重难点分析l重难点分析——离子的物质的量浓度的计算1分子硫酸在溶液中可以电离出；1mol硫酸在溶液中可以电离出；请分析0.5mol/L硫酸溶液中各离子的物质的量浓度：推论：离

3、子的物质的量浓度=，和无关。(1)下列各溶液中Na+的物质的量浓度分别是多少？0.4mol/L的NaOH溶液0.15mol/L的Na3PO4溶液0.3mol/L的Na2SO4溶液0.5mol/L的NaCl溶液(2)下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/L盐酸l重难点分析——有关溶液稀释的计算相关公式，关键点在于溶液中的不变。(

4、1)将10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀释到100mL，其物质的量浓度为。(2)配制250mL1.0mol/L的H2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是mL。l重难点分析——质量百分比浓度（ω）与物质的量浓度（c）之间的关系。计算质量百分比浓度为98%的浓硫酸的物质的量浓度。计算质量百分比浓度为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度。5.2认识物质的量浓度（共3节）第二节溶液pH的计算学习目标:熟练掌握各种酸碱溶液的pH计算，理解水在酸碱溶液中被抑制电离。一、基本知识pH计算公式：计算下列酸溶液的pH:0.01m

5、ol/L的盐酸溶液0.005mol/L的硫酸溶液在酸性溶液中，溶液中的氢离子主要来自于的电离。二、重难点分析l重难点分析——水的离子积水是一种电解质，电离及其微弱，电离方程为：25℃时纯水的pH=请计算常温25℃水中的氢离子浓度。在推算常温25℃水中的氢氧根离子浓度。从定性的角度看，中性溶液中的[H+][OH—],H+来自于，OH—来自于在25℃时：水中的[H+]×[OH—]=这个数值就叫做,符号，在25℃时，任何水溶液中[H+]×[OH—]=l思考：0.01mol/L的盐酸溶液以及0.005mol/L的硫酸溶液中有没有氢氧

6、根离子？有的话常温25℃下浓度分别是多少？这些氢氧根离子来自于何种物质？电离情况如何？结论：从定性的角度看，酸溶液中[H+][OH—],H+主要来自于，OH—来自于在常温25℃时，从数值上看酸性溶液的[H+],pH。l重难点分析——碱性溶液的pH计算计算下列碱溶液的pH:0.01mol/L的NaOH溶液0.05mol/L的Ba（OH）2溶液结论：从定性的角度看，碱溶液中[H+][OH—],OH—主要来自于，H+来自于在常温25℃时，从数值上看碱性溶液的[H+],pH。在酸碱溶液中水的电离都受到了。三、典型例题分析思考:是否纯

7、水（中性溶液）的pH一定等于7？水溶液的离子积一定等于10-14？（随着温度升高，水的电离程度增大）结论：判断溶液的酸碱性最恰当的方法是比较。只有在确定的时候才能使用pH去判断。四、练习1.将0.02mol·L-1HCl300mL与0.01mol·L-1的盐酸200mL混合,求混合溶液PH和氢氧根浓度。2.将0.01mol·L-1NaOH10mL与0.2mol·L-1的NaOH50mL混合,求混合溶液PH。3.将0.01mol·L-1NaOH10mL与0.02mol·L-1HCl10mL混合后求溶液pH和氢氧根浓度。5.2认

8、识物质的量浓度（共3节）第三节配制一定物质的量浓度的溶液一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制1.主要仪器之一：容量瓶容量瓶常用的规格有mL﹑mL﹑mL﹑mL。容量瓶上标有﹑和思考：如果要配制225ml0.5mol/L的NaOH溶液，应选用mL的容量瓶。由这个题，你能的出什么结论？2.主要仪