苯酚8 人教版(课件PPT).ppt

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1、节苯酚写出下列卤代烃的水解产物：苯甲醇—CH2OH苯酚CH3CH2ClCH2Cl(NaOH的水溶液)水解CH3CH2OH比较三种水解产物,组成和结构有何异同?相同点:都含有羟基不同点:羟基的连结位置不同乙醇醇——分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。—OHCl酚——羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。芳香醇——羟基与芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物。物质官能团结构特点类别脂肪醇芳香醇酚CH3CH2OH—OH—OH羟基与链烃基相连羟基与芳香烃的侧链相连羟基与苯环直接相连—OH—CH2OH—OH有关物质的结构比较CH3CH2O

2、H—CH2OH—OH一、苯酚分子结构酚——羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。苯分子里只有一个氢原子被羟基取代的生成物是最简单的酚，叫做苯酚，通常简称为酚。苯酚的分子式：C6H6O苯酚分子的比例模型苯酚的结构式：苯酚结构简式：C6H5-OH练习：1以下物质属于酚类的是:B、D、E、G2互为同系物的是：3互为同分异构体的是：B、D、E（C与E呢？）B、C4属于醇的是：A、C─OH─OHO‖—C—OH─OH-OHA─CH3─CH2OH─OH─CH2CH3─OCH3BCDEFGH5属于芳香族化合物的是：B、C、D、E、F、G二、苯酚的物理性质常

3、温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味，熔点是43℃，露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色。苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。但苯酚的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂，如日常所用的药皂中含少量的苯酚。想一想：如何保存苯酚？隔绝空气,密封保存1.苯酚的(弱)酸性苯酚能与碱反应，体现出它的弱酸性。因此，苯酚俗称石炭酸。三、苯酚的化学性质1.苯酚的酸性苯酚与NaOH反应向一个盛有少量苯酚

4、晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。苯酚与水混合，液体呈浑浊，这说明常温下苯酚在水中的溶解度不大，少量苯酚晶体在2mL蒸馏水中不能完全溶解，因此溶液呈现浑浊；但当加入NaOH溶液后，试管中液体由浑浊变为澄清透明。这是由于苯酚与NaOH发生了反应，生成了易溶于水的苯酚钠，因此溶液变澄清①苯酚酸性很弱，比碳酸还弱。②不能使酸碱指示剂变色。③电离出氢离子的能力：碳酸>苯酚>碳酸氢根④液态苯酚可与金属钠反应产生氢气。如何除去溶解在苯中少量的苯酚？苯酚为何会显酸性？酸性

5、有多强？说明+H2O+H3O+比较HCl、H2CO3、CH3COOH、C6H5OH的酸性强弱结论:HCl﹥CH3COOH﹥H2CO3﹥C6H5OH写出苯酚钠与盐酸反应的化学方程式和离子方程式—ONa+HCl→—OH+H2O（1）苯酚钠溶液显什么性？为什么？（2）苯酚能不能和钠反应？若能，则反应速率与乙醇．水相比如何？（3）乙醇和苯酚分子中都有—OH，为什么乙醇不显酸性而苯酚显酸性？（1）苯酚钠溶液显碱性，因为苯酚钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；（2）苯酚显弱酸性，能和钠反应，反应速率比乙醇、水均快；（３）乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上H原

6、子比水分子中H原子还难电离，因此乙醇不显酸性。而苯酚分子中—OH与苯环相连，受苯环影响，—OH上H原子易电离，使苯酚显示一定酸性。不同的烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性质。注意：①苯酚与浓溴水不需要催化剂就可以在苯环上发生取代反应。说明羟基对苯环产生了影响，使取代更易进行。②溴取代发生在苯环的邻、对位。③反应灵敏，可用于苯酚的定性检验与定量测定。2.苯环上的取代反应+3Br2+3HBr苯和苯酚都能和溴反应，有何不同？三溴苯酚（白色）苯酚与苯取代反应的比较苯酚苯反应物反应条件取代苯环上氢原子数反应速率结论原因溴水与苯酚反应液溴与纯苯不用催

7、化剂Fe作催化剂一次取代苯环上三个氢原子一次取代苯环上一个氢原子瞬时完成初始缓慢，后加快苯酚与溴取代反应比苯容易酚羟基对苯环影响，使苯环上氢原子变得活泼苯酚还可以与浓硝酸和浓硫酸发生取代反应，请写出苯酚发生硝化反应的化学方程式。练习:OH+3HO-NO2浓H2SO4OHNO2-NO2O2N-3H2O+苯酚遇FeCl3溶液显紫色,利用这一反应可用于检验苯酚或Fe3+的存在。练：不用任何试剂鉴别：苯酚、NaOH、FeCl3、AgNO3、Al（NO3）3、MgCl2、NaNO3六种溶液。3.显色反应6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)6

8、]3-+6H+苯酚的检验OHn+nHCHOCH2—+nH2OOHn催化剂△反应条件：沸水浴。生成的树脂不溶于水。反应后的试管应该用酒精浸泡洗涤。4、缩聚反应苯酚在空气中被氧气逐渐