第八章分子结构一ppt课件.ppt

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1、基本要求熟悉离子键的形成与特征。熟悉现代价键理论。掌握共价键的特征、键型、键的极性和分子的极性。熟悉杂化原子轨道，了解其应用。掌握sp型杂化轨道的类型及空间分布图形。熟悉分子轨道理论，了解与现代价键理论的区别。掌握第二周期同核双原子分子的分子轨道能级和电子排布。了解异核双原子分子的分子轨道组成及大键。掌握价层电子对互斥模型。能够利用该模型推测主族元ABm型分子或离子的空间构型。1熟悉范德华力的产生及氢键的形成。掌握分子间力对物质物理性能的影响。了解离子极化及其对键型和物质某些性质的影响。熟悉金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体

2、四种晶体类型和相关的物理性质。了解金属晶体的紧密堆积方式。2原子与原子如何结合成分子？——化学键问题分子和分子又如何结合成宏观物体？——分子间力问题。分子是物质能独立存在并保持其化学特性的最小微粒。物质的化学性质主要决定于分子的性质，而分子的性质又由分子的内部结构决定。3化学键(chemicalbond)：分子内部直接相邻的两个(或多个)原子之间强的相互作用力。化学键可分为：离子键、共价键和金属键。在分子之间还存在一种较弱的分子间吸引力，称范德华力；还有氢键是属于一种较强、有方向性的分子间力。4化学键理论离子键理论共价键理论路易斯

3、理论现代共价键理论(量子力学1926年)现代共价键理论分子轨道理论杂化价键理论(V.B)5§1离子键一、离子键的形成与特点1916年德国科学家柯塞尔(W.Kossel)提出离子键理论：(一)离子键的形成两种不同原子靠近时，有可能得、失电子形成稳定的稀有气体结构的阴、阳离子，两者靠静电引力相互吸引，形成化合物。离子键(ionicbond)：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。6形成过程：以NaCl为例电子转移形成离子，分别达到Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。Na–e——Na+Cl+e——Cl-相应电子构型变化2s

4、22p63s12s22p6，3s23p53s23p672)靠静电吸引，吸引力和排斥力达到平衡时形成化学键，体系的势能与核间距之间的关系如图所示：r>r0,当r减小时,正负离子靠静电相互吸引,V减小,体系稳定。r=r0,V有极小值,此时体系最稳定，表明形成了离子键。r

5、χ>1.7,发生电子转移,形成离子键；Δχ<1.7,不发生电子转移,形成共价键。　但离子键和共价键之间,并非严格截然可以区分的。化合物中不存在百分之百的离子键,即使是NaF的化学键之中,也有共价键的成分,即除离子间靠静电相互吸引外，尚有共用电子对的作用。Δχ>1.7,实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%。92）易形成稳定离子：Na+：2s22p6；Cl-：3s23p6；达到稀有气体稳定结构。Ag+：4d10的d轨道全充满的稳定结构。(Ag:4d105s1)而C和Si原子的电子结构为s2p2，要失去全部的4e,才能形成稳定离

6、子,比较困难。所以一般不形成离子键。如CCl4,SiF4等,均为共价化合物。3）形成离子键,释放能量大：10(二)离子键的本质和特点无方向性：离子是带电体，电荷分布是球形对称，对各个方向的吸引力是一样的。无饱和性：空间许可的话，一个离子可以同时和几个电荷相反的离子相吸引。离子周围排列电荷相反离子的数目，主要取决于正负离子的半径比(r+/r-)：比值越大，周围排列的相反离子的数目越多。作用力实际是静电吸引力。NaCl●Na+●Cl-11离子键的本质是正负离子间的静电吸引力，其强度与离子的电荷成正比，与离子间的距离的成反比。可见，当离

7、子的电荷越大，离子间的距离越小(在一定范围内)，则离子间的引力越强。二、晶格能-离子键的强度12晶格能：在标准状态下(298K)将1mol离子晶体转化为气态离子所吸收的能量，以符号U表示。如：晶格能的大小常用来比较离子键的强度和晶体的牢固程度。U越大，则形成离子键时放出的能量越多，正负离子间结合力越强，晶体越牢固，因而稳定性越好，熔点越高，硬度越大。13Born和Haber设计了一个热力学循环过程,从已知的热力学数据出发,计算晶格能。S：固态金属M的升华热D：气体X2的解离能I：气态金属M的电离能A：气态X原子的电子亲合能fHm

8、：固态金属M和气体X2生成固态MX的标准生成焓。1415三、离子的电荷、电子构型和半径(一)离子的电荷(ioniccharge)指原子在形成离子化合物过程中失去或获得的电子数。得失电子数等于原子在化合物中的氧化数。离子电荷越高，对相反电荷的离子的