水的电离和溶液的酸碱性6 人教课标版ppt课件.ppt

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1、新课标人教版选修四化学反应原理第二节水的电离和溶液的酸碱性第三章水溶液中的离子平衡湖北省孝感市第一高级中学肖荣根一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）++－＋在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，2、水的离子积所以K电离×C(H2O)＝C(H+)×C(OH-）=KWC(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，C(H2O)的浓度为常数Kw=C(H+

2、)×C(OH-)=1×10-14温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程3、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，KW≈1×10-12。10－710－710－7＞10－7＜10－7＜10－7＞＜＞二、溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-,而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]H+=1×10-7mol/LH+>1×10-7mol/L

3、H+<1×10-7mol/L课堂练习室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C.K+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-D三、溶液的pH值1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：pH=-lg[H+]如[H+]=1×10-7mol/L的溶液pH=7pOH=-lg[OH-]常温下：pH+pOH=？14四、溶液的pH值与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液

4、酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7注意:[H+]与[OH—]的关系才是判断溶液酸碱性的依据.五、有关pH值的计算专题1、直接求酸和碱的pH（1）、计算0.005mol/L硫酸溶液的pH（２）、求0.01mol/L氢氧化钠溶液的pHpH=－lgC(H)=－lg0.01=２＋C(H)=0.005×2=0.01mol/L＋C(OH)－=0.01mol/LC(H)＋C(OH)－==KW0.0110－14=10mol/L－12pH=－lgC(H)=－

5、lg10=12＋－12五、有关pH值的计算专题2、酸和碱的稀释（1）、①求0.005mol/L硫酸溶液的pH；②求用水稀释到原来体积的100倍后的pH；③再继续稀释10000倍后的pH。①pH=－lgC(H)=－lg0.01=２＋②=0.01/100=0.0001mol/LC(H)＋pH=－lgC(H)=－lg0.0001=4＋③pH=8错解正解：pH≈7（２）、①求0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH；②求用水稀释到原来体积的100倍后的pH；③再继续稀释10000倍后的pH。①pH=12②pH=10③pH≈72、酸和碱的稀释规律④pH=b的强碱无限稀释后pH≈7，但大

6、于7③pH=a的强酸无限稀释后pH≈7，但小干7①pH=a的强酸稀释10倍后pH=(a＋n)n⑥pH=b的弱碱稀释10倍后pH＞(b－n)n⑤pH=a的弱酸稀释10倍后pH＜(a＋n)n②pH=b的强碱稀释10倍后pH=(b－n)n⑦pH=a的强酸稀释2倍后pH=(a＋0.3)⑧pH=b的强碱稀释2倍后pH=(b－0.3)五、有关pH值的计算专题3、强酸与强酸混合、强碱与强碱混合①pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混和后的pH５×10mol/L－4pH=－lgC(H)=－lg５×10=3.3＋－４②pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混和后的pHC(H)＋==1010

7、－3－5＋2==1010－4－2＋2C(OH)－５×10mol/L－3C(H)＋C(OH)－==KW10－14=2×10mol/L－12５×10－3pH=－lgC(H)=－lg2×10=11.7＋－12五、有关pH值的计算专题4、强酸与强碱混合pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠等体积混和后的pH碱过量，计算过量的氢氧根离子浓度==1010－2－4－2C(OH)－５×10mol/L－3C(H)＋C(OH)－==KW10－14=2×10mol/L－12５×10－3pH=－lgC(H)=－lg2×10=11.7＋－12pH值的计算