水的电离和溶液的酸碱性6(课件PPT).ppt

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1、水的电离和溶液的酸碱性常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④    B.①②C.②③    D.③④水的电离和溶液的酸碱性判断由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,说明水的电离受到抑制。某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,说明溶液既可能呈酸性,也有可能呈碱性。①SO2+H2O  H2SO3,溶液呈酸性;④NaOHNa++OH-,溶液呈碱性。A①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;

2、③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )A.水电离的c(H+):①=②=③=④B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②pH相同即溶液中的氢离子浓度相同。CH3COOH为弱酸,氨水为弱碱,其浓度比0.01mol/L大。AB1.酸性溶液步骤:先求溶液中氢离子浓度即c(H+),然后求溶液的pH。c(H+)的计算式为:(1)强酸HnA:c(H+)=n×c(酸)(2)强酸稀释:溶液的PH

3、的应用和计算(3)强酸混合:(4)强酸与强碱混合:2.碱性溶液步骤:先求出溶液中氢氧根离子浓度即c(OH-),然后根据KW求出溶液中氢离子浓度即c(H+),最后求出溶液的pH。c(OH-)的求算式与酸性溶液中c(H+)的求算式相似,只需把公式中的H+改为OH-,酸改为碱即可。说明:若忽略混合前后溶液体积的变化,则混合后溶液体积近似等于混合前各溶液体积之和,即V混=V1+V2。将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是()A.若V1>V2,

4、则说明HA的酸性比HB的酸性强B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2D.HA、HB分别和NaOH中和反应后,所得的溶液都一定呈中性因为两种酸溶液的pH相等,若HB为弱酸,则其浓度较HA的浓度大,所以消耗的体积较小,即V1>V2。At℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知:a+b=13。(1)该温度下水的离子积常数KW的数值为_________________。(2)该温度下(t℃),将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mo

5、l·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=________。10-13或1.0×10-13121.仪器和试剂滴定管、铁架台(滴定管夹)、锥形瓶、烧杯、标准液和待测液、指示剂2.操作步骤:①检查滴定管是否漏水(操作方法);②蒸馏水洗涤;③标准液或待测液润洗滴定管2~3次;④装液和赶气泡调零;⑤滴定;⑥读数。中和滴定3.指示剂选用:①变色要灵敏,变色范围要小,且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致(因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙,而不用石蕊试液)。②强酸滴定强碱一般用甲基橙,但用酚酞也可以。③用酸滴定Na2CO3溶液,酚酞作指示剂,终点产物为N

6、aHCO3和NaCl,而用甲基橙作指示剂终点产物为NaCl、H2O、CO2。④终点判断4.数据的记录和处理:数据的记录应精确到小数点后两位,如:24.00mL、23.38mL,最后一位是估计值。滴定至少要做两次,如果两次滴定所耗的标准液的体积相差不到0.20mL,则取两次记录数据的平均值进行计算;如果两次滴定体积相差超过0.20mL,则要继续滴定,直到相邻两次滴定所耗的标准液的体积相差不到0.20mL为止。5.误差分析:(1)误差分析方法:中和滴定实验中,不同的错误操作引起不同的量的偏差,分析时应注意思维的有序性,首先依题意列出计算式,再区别计算过程中不变量和变化量,然

7、后紧紧抓住变化量对实验结果的影响进行分析。(c、V、n分别表示溶液物质的量浓度、溶液体积、酸或碱的元数)在实际计算时,标准液浓度和待测液体积按已知数据计算,是不变量。只有滴定管中所消耗的标准溶液体积V(标)随不同操作而变化。从上述计算式可知V(标)与c(待)成正比。以上实验中,只要使V(标)增大的操作所得待测液浓度都偏大。(2)误差分析结论。造成测定结果偏大的错误操作:滴定管用水润洗后未用标准液润洗就直接注入标准液;滴定前盛标准液的滴定管尖嘴内有气泡,滴定完毕后气泡消失;滴定过程中不慎将标准液滴出锥形瓶外或滴定管漏液;滴定前读数准确,滴定

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