平衡常数K专题解析.doc

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1、平衡常数K专题化学平衡常数统领化学平衡移动的结果分析，堪称化学平衡的精灵，是高考试题的宠儿。纵观各地高考试题，放在一起，经过排序之后，发现很美妙的一件事情，平衡常数的不同层面像一首美妙的歌曲呈现在考试题中。一、序曲----化学平衡常数的常规考查1、前奏---化学平衡常数的常规计算例1．（2014·重庆理综化学卷，T11节选）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。储氢可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。(g)高温FeSO4/Al2O3(g)＋3H2(g)在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓

2、度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝解析：利用三段式解题(g)高温FeSO4/Al2O3(g)＋3H2(g)起始（mol/L）a00转化（mol/L）bb3b平衡（mol/L）a-bb3b化学平衡常数K==mol3/L3；2、小插曲---固体物质在平衡常数表达式中处理的技巧例2．（2014·福建理综化学卷，T24节选）铁及其化合物与生产、生活关系密切。已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝。②若在1L密闭容器中加入0

3、.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝。解析：根据反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K为0.25，因为固体的浓度为1，则k=c(CO2)/c(CO)=0.25，体积相同，所以反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=4:1，若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为率为50%，FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)起始0.02x00变化0.010.010.010.01平衡时0.01x

4、-0.010.010.01因为温度不变，所以平衡常数K=0.25得：0.0.1/(x-0.01)=0.25解得x=0.05。二、深入考查-----化学平衡常数与平衡移动因素的辩证思维1、平衡移动因素与化学平衡常数的辩证关系例3．（2014·上海单科化学卷，T14）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化解析:A、K值代表化学平衡常数，平衡常数只与温度有关系，K值不变只能说明温度不改变，但是其他条件也可能发生改变，平衡也可能发生移动

5、，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误。所以，答案为D2、再强调----温度与化学平衡常数的关系例4．（2014·北京理综化学卷，T26节选）NH3经一系列反应可以得到HNO3，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图）。１、比较P1、P2的大小关系：________________。２、随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是

6、________________。解析：１、控制单一变量，可以选取600℃，看纵坐标，Ｐ２对应的纵坐标大于Ｐ１对应的纵坐标，纵坐标为NO的平衡转化率，即Ｐ２时NO的平衡转化率大于Ｐ１时NO的平衡转化率。分析反应的特点由2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，所以，p1

7、，T12）将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加解析：A、化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，A错误；B、由于该反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)的正反应是气体体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以BaO量减小，B错误；C、缩小容器的体积，氧气的压强增大，平衡逆向移动，氧气的压强减小

8、，到底增大的多，还是减少得多？用平衡移动原理无法判断，可借助平衡常数。温度不变，