第二节 第1课时 原子核外电子排布和元素周期律ppt课件.ppt

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1、第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布和元素周期律1869年,俄国科学家门捷列夫在继承和分析前人工作的基础上总结出了一条规律:元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。这在当时已是非常科学的了。但从我们现今的科学知识来看,这种观点是否准确?1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2.了解核外电子分层排布的规律。3.通过有关数据和实验事实,了解原子结构与元素性质之间的关系。4.理解元素周期律的内容及实质。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号

2、KLMNOPQ与原子核的距离由近到远能量由低到高周期数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化一1~2+1→0二3~10最高正价:+1→+5最低负价:-4→-1三11~18最高正价:+1→+7最低负价:-4→-1核外电子排布规律及表示方法信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素+1价离子C+的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的同周期(自左至右)同主族(从上到下)原子半径减小增大主要化合价+1~+7-4~-1相似(最高正价

3、相同)(O、F除外)金属性减弱增强非金属性增强减弱单质氧化性增强减弱还原性减弱增强离子阳离子氧化性增强减弱阴离子还原性减弱增强氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物对应的水化物酸性增强减弱碱性减弱增强甲乙丙丁戊规律实例同周期(左→右)原子半径逐渐减小如第三周期:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)同主族(上→下)原子(或离子)半径逐渐增大如碱金属:r(Li)

4、元素r(阴)>r(原)>r(阳);r(低价阳离子)>r(高价阳离子)r(Cl-)>r(Cl),r(Na)>r(Na+);r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)同结构(电子层结构)核电荷数越大,离子半径越小r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)答案:C。点击进入课时训练谢谢观赏谢谢观赏