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1、流体的热力学性质第三章1什么是流体的热力学性质?流体的热力学性质包括气体、液体的T(温度)、P(压力)、V(体积)、Cp(等压热容)、Cv(等容热容);U(内能)、H(焓)、S(熵)、A(自由能)、G(自由焓),f(逸度)等。按其来源分类⑴可直接测量的:P,V,T等;⑵不能直接测量的:U,H,S,A,G等;⑶可直接测量,也可推算的:Cp,Cv,z,κ,β,µJ等。2化工热力学的两大任务给出物质有效利用极限相平衡P,T,x,y汽相液相状态方程EOS给出能量有效利用极限焓平衡U,H,S,G(难测)由P-V-T,X得到(易测)
2、活度系数模型γi经验型H=H(P,T)???U=U(P,T)???热力学基本关系式Maxwell关系式3焓平衡数据S,H,U,G倒底有什么用?1、怎样去除酒精中的甲醇?2、精馏塔的设计再沸器多大?需通入多少蒸汽?如何移走放热反应中的热量?移走多少?结论:热量衡算是化工反应与分离中最重要的计算。焓平衡数据S,H,U,G是关键的数据。4第三章内容§3.1热力学性质间的关系§3.2热力学性质的计算§3.3两相系统的热力学性质及热力学图表53.1.2封闭体系的基本微分方程如何计算U,H,A、G?1)由公式知U,H,A,G=f(P
3、,V,T,S)2)P、V、T、S中只有两个是独立变量。S不能直接测定,以(T,P)和(T,V)为自变量最有实际意义。(1)(2)(3)(4)63、若有S=S(T,P)和V=V(T,P),就能推算不可直接测量的U,H,A,G。问题:如何建立V=V(T,P)和S=S(T,P)?答案:1)建立V=V(T,P),用EOS。2)通过Maxwell关系式建立S=S(T,P),使难测量与易测量联系起来。7将(6)式应用于式(1)-(4)得Maxwell关系式(7)-(10)Maxwell关系式特点是将难测的量用易测的量代替。如用代;用
4、代;§3.1.3Maxwell关系式建立了S=S(T,P)。8§3.1.4热力学偏导数关系式9§3.1.5热力学基本关系式、偏导数关系式和Maxwell方程的意义描述单组分体系的8个热力学量P,V,T,U,H,S,A,G每3个均可构成一个偏导数,总共可构成336个偏导数。独立的一阶偏导数共112个。其中有两类共6个可通过实验直接测定。(1)由PVT实验测定的偏导数(2)由量热实验测定的偏导数10(1)由PVT实验测定的偏导数其中只有两个是独立的。11(2)由量热实验测定的偏导数其它106个偏导数不能直接实验测定。106个
5、不可测偏导数应用时必须将与6个可测的偏导数联系起来。纽带:热力学基本方程和偏导数关系式和Maxwell方程!12例1:理想气体从T1,P1变到T2,P2,求熵变ΔS。解:可以把这种变化看成是两步进行:(1)恒压过程:在压力P1下,温度T1变到T2(2)恒温过程在温度T2下,压力从P1压缩到P2。如果气体为真实气体,并可以用vanderwaals状态方程表达,则ΔS为多少?13例2证明:14教材P.35例3-2试计算在0.1013MPa下,液态汞有275K恒容加热到277K时所产生的压力。由循环关系可知15§3.2热力学性
6、质的计算§3.2.1Maxwell关系式的应用1熵的普遍关系2焓的普遍关系3内能的普遍关系§3.2.2焓、熵的计算163.2.1Maxwell关系式的应用例3一贮槽(坚硬且绝缘良好)分成两部分,中间有隔板,把隔板抽掉,气体趋向于平衡,求平衡温度。设气体服从vanderWaalseq.。IVI=1m3n=0.5molT=313.6KIIVII=1m3真空17例4:证明状态方程p(V-b)=RT表达的流体:在一个等焓变化过程中,温度是随压力的下降而上升。18p(V-b)=RT解法2:循环关系例4:P38例3-3说明该流体不能
7、作为制冷介质19一、参比态的选择二、剩余性质的引入三、剩余性质MR的计算①普遍化维里系数法②普遍化压缩因子法四、真实气体焓、熵的计算五、真实气体的焓变和熵变六、偏离函数与剩余性质的关系§3.2.2焓、熵的计算20物化——焓变、熵变化工热力学——为了工程方便,需要绝对熵S、绝对熵H的计算。犹如“海拔高度”的概念§3.2.2焓、熵的计算参比态如何选择?21§3.2.2焓、熵的计算H(T0,P0)=CS(T0,P0)=CH(T,P)=?TPT0,P0T,P一.参比态的选择参比态参比态:假设物质某状态下的焓和熵为已知值,则此状态
8、为参比态。22参比态的选择规则:参比态的压力P0应足够低。基准态的选择是任意的,常常出于方便,但通常多选物质的某些特征状态做基准态,例如:①水(水蒸气)以三相点为基准态,即:令三相点(0.01℃)的饱和水U=0,S=0?②对于气体,大多选取1atm(100kPa);25℃(298K)为基准态。一.参比态的选择23水蒸