分散系的比较及胶体的性质.doc

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1、分散系的比较及胶体的性质分散系溶液胶体浊液分散系威力直径的大小＜1nm1nm-100nm＞100nm分散系微粒的成分离子或小分子大分子或分子集合物大量分子集合物外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静止无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散系能否透过滤纸能能不能分散系能否透过半透膜能不能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、也溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水集合体就是由若干可独立的同类个体组成的一个整体。胶体（英语：Colloid）又称胶状分散体（colloida

2、ldispersion）是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。按照分散剂状态不同分为：气溶胶——以气体作为分散介质的分散体系。其分散相可以是气相、液相或固相。：如SO2扩散在空气中，烟，云，雾。液溶胶——以液体作为分散介质的分散体系。其分散相可以是气相、液相或固相。：如Fe(OH)3胶体，蛋白溶液，淀

3、粉溶液。固溶胶——以固体作为分散介质的分散体系。其分散相可以是气相、液相或固相。：如有色玻璃、烟水晶、水晶。淀粉胶体,蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶体；丁达尔效应当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应（Tyndalleffect）、丁泽尔现象、丁泽尔效应。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。胶体能有丁达尔现象，而溶液几乎没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。电泳在外加直流电源的作用下，胶体微粒在分散介质里向阴极或阳极作定向移动，

4、这种现象叫做电泳。利用电泳现象使物质分离，这种技术也叫做电泳。胶体有电泳现象，证明胶体的微粒带有电荷。利用电泳可以确定胶体微粒的电性质，向阳极移动的胶粒带负电荷，向阴极移动的胶粒带正电荷。一般来讲，金属氢氧化物、金属氧化物等胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物、非金属硫化物等胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。聚沉（Coagulation）。胶体形成沉淀析出的现象叫做聚沉。发生聚沉的条件：加入强电解质（中和胶粒电荷）、加热、加入带相反电荷的胶体。渗析：又称透析。一种以浓度差为推动力的膜分离操作，利用膜对溶质的选择透过

5、性,实现不同性质溶质的分离。即利用半透膜能透过小分子和离子但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。半透膜一般指动物的膀胱膜、肠衣、羊皮纹、胶棉薄膜、玻璃纸等。半透膜有非常小的细孔，这些细孔只能使离子或分子透过，而不能使胶体微粒通过。