多组分练习题.doc

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1、多组分练习题1.，时，水的化学势比冰的化学势(a)高(b)低(c)相等(d)不可比较答：b。∵，又∵且，∴此外，常识告诉我们：增压可使冰变为水。2.在恒温抽空的玻璃罩中封入液面相同的一杯糖水(A)和另一杯纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是(a)A杯高于B杯(b)A杯等于B杯(c)A杯低于B杯(d)视温度而定　　答：a。(纯水)(糖水中水)，也即纯水的饱和蒸气压大于糖水中水的蒸气压，以至于通过气相，水从(B)杯向(A)杯转移。3.气体热力学标准态为（a）℃、状态（b）、、理想气体状态（c

2、）、纯理想气体状态（d）℃、纯理想气体状态答：c。对于气体，无论是理想气体还是实际气体，其标准态均为、条件下具有理想气体行为的纯气体4.今有，的N2气[状态Ⅰ]和，的N2气[状态Ⅱ]各一瓶，问哪瓶N2气的化学势大?(a)　(b)(c)(d)不可比较答：a。对于纯物质，5.在等温等压下，由A和B两种物质组成的均相系统中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而，则B的偏摩尔体积将减小。答：增加。根据吉布斯－杜亥姆方程：，或者判断正误1.偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。()2.偏摩尔量是强度性质

3、，应该与物质的数量无关，但浓度不同时其值亦不同。3.某溶液中物质B的偏摩尔体积就是1mol物质B在溶液中所占的体积。4.偏摩尔吉布斯函数是化学势，因此，凡属化学势均有集合公式。5.物质A和B形成均相溶液，在恒温恒压条件下，若A的偏摩尔体积随浓度增大而增大，则B的偏摩尔体积随浓度增大减小。6.组成可变的均相系统的热力学基本方程，既适用于封闭系统也适用于敞开系统。（）7.气体的标准态都取标准压力、温度为T，且符合理想气体行为的纯气体的状态。8.在同一稀溶液中，组分B的浓度可用表示，其标准态的选择也不同

4、，则相应的化学势也不同。9.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。10.对于纯组分，它的化学势就等于其吉布斯自由能。11.在室温下，相同浓度的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等12.在半透膜两边分别放纯溶剂和溶液，达到渗透平衡时，溶液一边液面高出h高度，这段水柱压力就是该溶液的渗透压13.标准化学势只是温度的函数而不随体系的压力与组成改变.14.在同一溶液中若标准态的选择不同，则相应的活度和活度因子不同15.溶剂中加入溶质后，就会使溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降。16．在非理想溶液中，浓

5、度大的组分的活度也大，活度因子也越大。17．活度等于1的状态就是标准态。18．理想溶液同理想气体一样，分子间没有作用力，所以。19．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。（）20．理想溶液中物质B的，，那么可以推出，。答案1.答：不对。根据偏摩尔量定义，式中为系统的任一容量性质。只有组分B的偏摩尔吉布斯函数才称为化学势，其它偏摩尔量不一定是化学势。2.答：偏摩尔量是与温度、压力及浓度有关的强度性质，当温度、压力及浓度一定时，它与物质的数量无关。3.答：不对。偏摩尔

6、体积定义为，其意义是在一定温度和压力下，某一定浓度的溶液中，1molB组分对系统总体积的贡献。不能把理解为分体积，因为在有的系统中，是负值，意味着B物质的加入，会引起总体积的减少。4.答：不对，集合公式只适合于偏摩尔量。5.答：对。B的偏摩尔体积随浓度增大而减小。由吉布斯-杜亥姆方程在恒温恒压下，如果一组分的偏摩尔量增大，则另一组分的偏摩尔量必然减小，且增大与减小的比例与系统中两组分的物质的量（或摩尔分数）成反比。6.答：对。7.答：对。8.答：不对。浓度表示方式不同，则所取标准态也不同，它们的标

7、准态时的化学势是不相等的。但是，B物质在该溶液中的化学势只有一个数值，是相同的。9.答：不对。化学势是某组分的偏摩尔吉布斯自由能。溶液中可以分为溶剂的化学势或溶质的化学势，而没有整个溶液化学势。10.答：不对，至少不严格。应该说纯组分的化学势等于其摩尔布斯自由能。11.答：不对。渗透压是溶液依数性的一种反映。依数性只与粒子的数目有关，而与粒子的性质无关。食盐水中NaCl会离解成两个离子，所以相同浓度的食盐水的渗透压可以是蔗糖溶液的两倍。12.答：不对。渗透压是指在半透膜两边分别放纯溶剂和溶液，为了

8、防止纯溶剂向溶液方渗透，必须在溶液上方外加一个压力，刚好使膜两边达成平衡，这外加的压力就是该溶液的渗透压。因为达到渗透平衡时溶液已被稀释，这h高度的液柱可看作溶液被稀释后的渗透压，而不是原来溶液的渗透压。13.答：对。14.答：对。非理想溶液溶剂是相对于遵守拉乌尔定律的溶液组分进行浓度校正，溶质是相对于遵守亨利定律的溶液组分进行浓度校正，二者的参考态不同。活度和活度因子是一个相对值，基准态选取不同，数值不同。15.答：不对。只有溶质是不挥发性时，且与溶剂不生成才能满足上述说法。若溶