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《第2章 第3节 第1课时 化学反应的速率ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1课时化学反应的速率知识铺垫新知预习自主预测1.观察下列图片,说说哪些图片表示的过程中化学反应较快?哪些表示的化学反应较慢?提示火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快;溶洞的形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。2.一定温度下,将1molN2和3molH2充入2L的密闭容器中发生反应,经过一段时间后,N2的物质的量为0.4mol,则H2的物质的量为1.2mol,生成NH3的物质的量为1.2mol,N2浓度的变化量是0.3mol·L-1,NH3浓度的变化量是0.6mol·L-1。3.相同温度下,相同形状、大小的镁条和铝条与等浓度的盐酸反应,镁与盐酸反应较快,其原因是镁的活动性比铝的强。知识铺
2、垫新知预习自主预测一、化学反应速率知识铺垫新知预习自主预测二、外界条件对化学反应速率的影响1.实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究知识铺垫新知预习自主预测(2)催化剂对化学反应速率影响的探究知识铺垫新知预习自主预测2.外界条件对化学反应速率的影响温度—其他条件不变时,升高温度,化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小
3、催化剂—其他条件不变时,使用催化剂能加快化学反应速率
4、其他—固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度等都可以影响化学反应的速率知识铺垫新知预习自主预测1.判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。(1)化学反应速率是表示化学
5、反应进行快慢程度的物理量。()(2)在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率。()(3)化学反应速率的常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1等。()(4)化学反应速率可以用固体物质来表示。()解析(1)化学反应速率表示化学反应进行的快慢。(2)同一反应中,既可以用反应物也可以用生成物表示反应速率。(3)化学反应速率的常用单位应为mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。(4)固体物质的浓度视为常数,不用于表示化学反应的速率。答案(1)√(2)√(3)√(4)×知识铺垫新知预习自主预测2.对于反应:N2+3H22NH3。当其他条件不变时,只改变一个
6、反应条件,将生成NH3的反应速率的变化填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”):解析压缩体积,N2、H2的浓度增大,故生成NH3的反应速率增大。答案①增大②增大③增大④减小探究一探究二化学反应速率的计算问题探究已知反应:4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行。20s后,NO的物质的量增加了1.6mol。(1)此时用NO表示该反应的反应速率v(NO)是多少?(2)20s后,NH3、O2、H2O物质的量变化了多少?用NH3、O2、H2O表示的化学反应速率v(NH3)、v(O2)、v(H2O)分别是多少?(3)同一反应在相同时间内,用不同物质表示的反
7、应速率,其数值是否相同?表示的反应快慢是否相同?用不同物质表示的反应速率其数值有什么规律?探究一探究二答案(1)v(NO)=0.016mol·L-1·s-1。(2)NH3的物质的量减少了1.6mol,O2的物质的量减少了2mol,H2O的物质的量增加了2.4mol;v(NH3)=0.016mol·L-1·s-1,v(O2)=0.02mol·L-1·s-1,v(H2O)=0.024mol·L-1·s-1。(3)同一反应在相同时间内,用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的反应快慢相同;反应速率之比等于各物质化学计量数之比。探究一探究二思维建模1.化学反应速率的计算(1)定义式法利用
8、公式计算化学反应速率,也可利用该公式计算浓度变化量或时间。(2)关系式法化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。探究一探究二2.反应速率大小比较的两种方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的换算。(1)方法一:换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。探究一探究二特别提醒化学反应速率的特点1.化学反应速率是平均速率,均取正值。2.同一反应选用不同物质的浓度改变量表示速率时,数值可能不同,但表示的意义相同。3.在一定温度下,固体和纯液体物质,单位体积内物质的量保持不变,即物质的量浓度为常数。
9、因此通常情况下不用固体和纯液体来表示化学反应速率。探究一探究二素能应用【典例1】将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(s)+B(g)2C(g),反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是()A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1C.2s时v(C)=0.3mol·L-1·
