教案-奇妙的二氧化碳.doc

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1、同学个性化教学设计年级：初三教师:陈强科目：化学班主任：日期:时段:课题碳和碳的氧化物教学目标1.掌握碳及其氧化物2.掌握二氧化碳的制取和相关实验重难点透视二氧化碳的相关实验考点二氧化碳的相关实验和操作知识点剖析序号知识点预估时间掌握情况1碳及其氧化物的相关知识点60min2二氧化碳的相关实验和操作60min345教学内容一、知识点整理1．碳的单质（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质；石墨（C）是最软的矿物之一。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。（2）无定形碳：主要有:焦炭,木炭,活性炭,

2、炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性。（3）新的碳的单质：C60等。2．单质碳的化学性质（1）常温下的稳定性（2）可燃性：完全燃烧(氧气充足)生成；不完全燃烧(氧气不充足)生成。（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑现象：，。3．二氧化碳的制法（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的发生装置。（2）收集方法

3、：气体的密度及溶解性等性质决定：难溶于水比并不与水反应用排水法收集；密度比空气大用向上排空气法；密度比空气小用向下排空气法（3）二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：。2)选用相同的发生装置3）气体收集法：。4）验证方法：将制得的气体通入，如则是二氧化碳。验满方法：，证明已集满二氧化碳气体。4．二氧化碳的性质（1）物理性质：无色气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰（2）化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O

4、==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（3）用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料（4）二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。5．一氧化碳（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（2

5、）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：（不可根据火焰颜色）2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2现象：黑色的氧化铜变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。6．碳酸盐（1）碳

6、酸钙的性质：难溶于水；与盐酸反应。（2）碳酸钠的性质：易溶于水；水溶液显碱性；与某些酸、碱、盐的溶液反应。Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3+2NaOHNa2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl二、经典例题1．现有两瓶无色气体，一瓶为CO、一瓶为CO2、你有几种方法鉴别？2.除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO23

7、.归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。⑴我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点（填序号）。①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体⑵化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O②NH4HCO3（固）NH3↑+CO2↑+H2O③CaO（固）+NH3·H2O（浓）＝NH3↑+Ca(OH)2我

8、将选择反应（只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，我需要用下列仪器中的（填序号）来装配NH3发生装置，我采用的收集方法是。我选择的制取装置还可用来制取，其反应的化学方程式是。ABCDEFGHJK4.人吸入空气，排出CO2等气体。为了证明人呼出的气体中含有CO2气体且能有效地排除其不来自于空气，某学生课外活动小组设计了如右图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2气体和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶Ⅰ，Ⅱ中加入的试剂为()瓶Ⅰ瓶ⅡAKOH