选修4化学反应与能量测试题.doc

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1、化学反应与能量测试题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀盐酸，②浓硫酸，③稀硝酸。恰好完全反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们之间的关系正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH1<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH3>ΔH22、实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500mL)、

2、小烧杯(100mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(　　)A．0.50mol·L－1盐酸，0.50mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒2个3、有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该

3、反应的中和热的化学方程式为(　　)A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46kJ·mol－1B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－14、白磷与氧可发生如下反应：P4

4、＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P　akJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－15．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下

5、列符合未来新能源标准的是(　　)。①天然气；②煤；③石油；④太阳能；⑤生物质能；⑥风能；⑦氢能。A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦6.向足量稀硫酸中加入110mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110mL0.4mol/LHCl溶液时，放出的热量是2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A．Ba2+(aq)+SO42-(aq)====BaSO4(s)ΔH=-0.72kJ/molB．Ba2+(aq)+SO4

6、2-(aq)====BaSO4(s)ΔH=-2.92kJ/molC．Ba2+(aq)+SO42-(aq)====BaSO4(s)ΔH=-16.4kJ/molD．Ba2+(aq)+SO42-(aq)====BaSO4(s)ΔH=-73.0kJ/mol7.已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。在同温同压下向甲密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为Q1kJ，向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，反应达平衡时，

7、放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是()A.2Q2=Q1=QB.2Q2=Q1

8、，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是________________________________________________________________________。(2)要重复进行三次实验的目的是________________________________________________________