选修4化学反应与原理化学反应与能量

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1、选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量命制人：（枣庄八中南校）杨岩白燕英课题：第三节化学能转化为电能——原电池（1）授课时间2012年9月13号课时1教学目的知识与技能通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池的正极和负极的方法，以及电池反应的概念；过程与方法通过原电池装置的设计实验，培养学生动手、动脑的能力，以及分析、处理实验数据的能力；通过交流讨论，训练学生的思维能力，培养学生获取分析处理、归纳信息的能力。情感态度价值观通过学习，使学生从能量的角度比较深刻的了解化学学科学对人

2、类的贡献，从而赞赏化学的作用。教学重点原电池的工作原理，写出简单的电极反应及电池反应教学难点原电池的工作原理高考考点原电池的工作原理，简单的电极反应及电池反应的书写教法设计“三段六步”教学模式知识结构与板书设计第3节化学能转化为电能——电池一、原电池的工作原理1、原电池的概念：2、原电池的本质3、原电池的工作原理：4、原电池的构成条件5、原电池的正负极的判断6、原电池的电极反应式及总反应式的书写负极：发生氧化反应的电极失去电子的电极，电流的流入的电极阴离子移向的电极，较活泼的电极（一般）常见溶解的电极【教学过

3、程】：教师活动教师活动意图及时间学生活动学生活动意图及时间6电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。课件展示：考纲、考情一、原电池的工作原理1、原电池的概念2、原电池的本质3、原电池的工作原理画出铜锌硫酸铜原电池的工作示意图，并标出电子流向，电流流向，离子的定向移动方向及两极名称思考：锌电极换成下列哪些物质可形成

4、原电池?证锌铜原电池原理不变，铜极可换成哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）如果将电解质溶液换成盐酸或硝酸银溶液,如何？画出铜锌硫酸铜双液原电池的工作示意图ZnCuGZnSO4CUSO4【导入新课】激发学生的学习积极性让学生明确2013考情板书主干知识梳理基础巩固及时纠错点拨拓展提升让学生真正理解内电路工作原理巩固提升学生回顾；常见的化学电源学生阅读，明确考纲考情学生完成学案主干知识梳理部分学生上黑板板演学生共同看黑板上学生的书写发现存在的问题学生解释原因学生分组讨论回答2MIN5MIN2M

5、IN2MIN2MIN6设疑：1）两烧杯中的电解质溶液能否互换？2）双液原电池较单液原电池的优点有哪些？3）盐桥的作用是什么？练习：新课程P168例14、原电池的构成条件：设疑1)如何判断原电池的两极负极：发生氧化反应的电极失去电子的电极，电流的流入的电极阴离子移向的电极，较活泼的电极（一般）常见溶解的电极2）从以上总结出一般规律，注意特殊分析1)镁-铝-氢氧化钠电池2)铝-铜-浓硝酸电池3)氢氧燃料电池G3）如何理解自发的氧化还原反应可以设计成原电池？练习：2012北京理综5、电极反应式及总反应式的书写练习：

6、书写锌铜硫酸铜原电池的总反应及电极反应式书写电极反应式的步骤：归纳总结学生归纳总结规律板书从一般到特殊，注重学生的认知规律归纳提升板书强调规范低起点规律总结总结提升1）不能2）能产生持续、稳定的电流。效率更高。3）沟通内电路，平衡电荷学生定时完成学生回答：1）、活泼性不同的两电极2）、电解质溶液3）、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4）、自发的氧化还原反应(本质条件)学生分组讨论后回答4)镁铝氢氧化钠电池5)铝铜浓硝酸电池6)氢氧燃料电池学生思考回答1）电极材料与电解质溶液的氧化还原2）燃

7、料电池可燃物与助燃物的氧化还原学生上黑板板演总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+负极：Zn-2e—=Zn2+正极：Cu2++2e—=Cu2MIN从不同的角度归纳总结2MIN能力的升华2MIN61）列物质，标得失2）看环境，配守恒3）两式加，验总式设疑：如何理解看环境配守恒？变式训练：书写下列原电池的电极反应式及总反应式+O2—H2练习：书写镁铝氢氧化钠原电池的总反应式及电极反应式课堂达标练习：举例说明KOH溶液及时点拨纠错拓展提升学生举例说明：1）碱性环境中不能大量存在H+2）酸性环境中不能大量存在OH-3

8、）溶液中不存在O2-学生上黑板板演学生分组讨论检验上述方法在使用过程中存在的问题2MIN【1】一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（C）A.CH3OH(g)+O2(g)===H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B.O2(g)+4H+(aq)+4e－===2H2O(l)C.CH3OH(g)+H2O(l)===CO2(g)+6H+