制作黑龙江庆安一中孙秀民.ppt

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1、制作：黑龙江省庆安一中孙秀民氯气的制备高三化学一轮复习课件[教学目标]1、掌握氯气的工业制法和实验室制法。2、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。3、培养学生热爱科学的思想，对学生进行环境保护教育。[重点、难点]氯气的实验室制法。1、工业制备(1)电解饱和食盐水（氯碱工业）：电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑电解的离子方程式为：2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑(2)电解熔融的氯化钠：电解的化学方程式为：2NaCl===2Na+Cl2↑2、实验室制备(1)反应原理:通电通电通电氯气的实验室

2、制法(讨论)实现ClClCl的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂?-10+1实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加热)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑讨论（1）指出氧化剂、还原剂及电子转移情况MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化剂还原剂得到2e-失去2×e-（2）装置的先择如何呢？项目发生装置类型发生装置　的仪器收集方法Cl2

3、H2H2项目发生装置类型发生装置　的仪器收集方法O2固液不加热排水法（或向下排空集气法固液加热向上排空集气法或排饱和食盐水法固固加热排水法（或向上排空集气法（3）用什么样的方法收集氯气呢？选择气体发生装置的原则：反应物的状态和反应条件（4）多余的Cl2如何处理？（5）Cl2中混有哪些杂质，怎样提纯、干燥？（6）实验步骤如何？通入NaOH溶液中吸收。HCl、H2O将其先通入饱和食盐水中除HCl气体，再通入浓硫酸中除去H2O。①连接好装置，检查气密性②在烧瓶中加入二氧化锰粉末③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出⑤用向上排空气法收集氯气，尾气

4、导入吸收剂中实验步骤Cl2的制备Cl2中混有HCl和H2O（g）Cl2的制备、提纯、吸收小结①因浓盐酸有挥发性，制氯气装置应使用分液漏斗（仪器）.②滴加浓盐酸不能过快，加热方式为微热。③氯气中含有HCl、水气，先通过盛饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。④多余的氯气应使用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O⑤为确保实验过程中分液漏斗里的液体顺利流下，可采取的方法有：一是把分液漏斗和圆底烧瓶用橡皮管相连通、二是在分液漏斗下端套一个小试管。1、使浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？

5、稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。讨论2、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置；由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧杯下应填石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中3、实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑思考上述反应的氧化剂、还原剂、分别是何物质？电子转移的方向和数目能标出吗？得10e-失1

6、0e-氧化剂KMnO4还原剂HCl2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4、想一想：能不能设计一实验证明起漂白性作用的是HClO而不是Cl2？提示：实验室制得的Cl2中含有水蒸汽，同学们能不能根据课本HClO的漂白实验得到启发，将Cl2的制取装置与HClO的漂白实验装置组合成一套实验装置？课堂练习1.实验室制取下列气体的反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是()A.NO2B.O2C.Cl2D.CO22.用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,当有0.4L10mol/LHCl被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积为()A.22.4LB.44.8LC.67.2L

7、D.89.6LBB3.将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,和50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)()A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比较B4.有人设计了以下六步操作制备氯气，其操作顺序为：①向分液漏斗中加入浓盐酸,并将导气管插入集气瓶②检查装置的气密性③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯火焰确定铁圈高度,固定铁圈,放上石棉网④在烧瓶上装好分液漏斗,安装好导气管⑤向烧瓶中装入二氧化锰固体⑥将烧瓶固定