第二节元素周期律1演示教学.ppt

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1、原子质量关系：A=Z+N电量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数离子Xn-AZ质量关系：电量关系：核外电子数=Z+n离子Xn+AZ质量关系：电量关系：核外电子数=Z－nA=Z+NA=Z+N知识回顾原子核核外电子质子中子原子Z个（每个质子带1个单位正电荷）（A-Z）个（不显电性）Z个（每个电子带1个单位负电荷）一、原子核外电子的排布电子层电子层数(n)：1234567……n电子层符号：KLMNOPQ……离核距离：由近远电子能量：由低高划分依据2、最多容纳电子数：281832……2n2核外电子排布的规律1、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3、最外层最多容纳8个电子（若K层为最

2、外层最多容纳2个电子）；次外层最多容纳18个电子；倒数第三层最多容纳32个电子。练习：表示出1-18号元素原子的原子结构示意图。第二节元素周期律1、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-nA2、核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a–b）个，L层为（a+b）个，则A是_______，B是______元素。硅氧3、AC（一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律1、随

3、原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现由1—8的周期性变化（H、He除外）2、随原子序数的递增，元素原子半径呈现由大→小经过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化。3、随原子序数的递增，元素的最高正价呈现+1→+7（O、F除外）；最低负价呈现-4→-1→0的周期性变化。二、元素周期律科学探究教材P14--P15表格注意：①金属元素无负价。②O、F化合价的特殊性。结论：随原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性的变化。最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数－8（H为2）最高正价+最低负价=8（H为2）判断元素化合价的一般规律：3.两元素X、Y

4、均为18号以前的元素，它们可以形成化学式为X2Y和X2Y2两种化合物，已知X原子半径大于Y，则这两种元素的原子序数之和可能为（）A.9B.18C.19D.391.有18号以前的X、Y两种元素，已知ZX2+比Y2-少8个电子，则Y的原子序数为（）A.Z+2B.Z+4C.Z+6D.Z+8CB2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成XY2型化合物的是（）A.6和8B.12和17C.16和8D.13和16D微粒半径比较的一般规律：1、同种元素的不同微粒：核外电子数越多，半径越大。讨论：比较rH、rH+、rH-rH+

5、，原子半径减小。例如：rNa>rMg>rAl（2）最外层电子数相同的原子：电子层数越多，半径越大。例如：rLi>>22CaKClSrrrr++->>2MgNaFrrr讨论：比较++-2MgNaFrrr例如：微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。1、X元素阳离子与Y元素阴离子具有相同电子层结构，下列叙述中正确的是（）A.X原子比Y原子最外层电子数多B.X原子序数比Y原子序数小C.X离子半径比Y离子半径大D.X原子半径比Y原子半径大D3、X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z

6、元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径大小的顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（）A.r1>r2>r3B.r2>r1>r3C.r3>r1>r2D.r3>r2>r1BB核外电子排布的规律原子半径的变化规律元素化合价的规律