沉淀溶解平衡的应用.doc

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1、专题三第四单元沉淀溶解平衡（栋梁班）第三节沉淀溶解平衡的应用（二）导学案编号：40编写人：审核人：审批人：班组：姓名：组评：师评：学习目标：1、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。2、能够用沉淀溶解平衡理论分析相关图像学习重点：溶度积的应用与沉淀转化应用学习难点：沉淀溶解平衡的图像分析【基础知识】导学一、有关沉淀生成的计算类型原理:若Qc大于Ksp,难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动,就会生成沉淀。补充：①为使沉淀更完全，所选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀的反应进行得越完全越好(所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小，即沉淀溶解

2、度越小越好)。②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质1、已知在室温时，Fe(OH)3的溶度积是2.7×10-39计算室温时饱和溶液中Fe3+和OH-的浓度。2、计算欲使0.01mol/LFe3+开始沉淀时的PH3、氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=2×10-20（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.005mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于大于5.3（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu

3、2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为4、AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（　　）A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．三种沉淀同时析出【能力提升】导学二、有关沉淀转化的图像题型5、下表是五种银盐的溶度积常数(25℃):化学式AgClAg2SO4Ag2S

4、AgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.4×10-138.3×10-17下列说法不正确的是()A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时，平衡也会发生移动6、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10

5、－8B．在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)＝2AgCl(s)＋CrO42-(aq)平衡常数K＝6.25×107D．在t℃时，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀。（第6题）（第7题）7、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K

6、sp大于c点对应的Ksp、导学三、利用沉淀溶解平衡除杂问题8、（1）粗制的CuCl2•2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是___________。A.KMnO4      　 B.H2O2   　　  C.氯水  　　    D.HNO3    (2)己知：常温下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，lg2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全。试计算①将溶液的

7、pH调至PH=__________时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__________。(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。A.NaOH(aq)    B.NH3•H2O   C.CuO粉末    D.Cu(OH)2悬浊液    E.Cu2(OH)2CO3(s)9、某溶液中含有Fe2+和Fe3+，其浓度都是0.050mol・L-1。如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成Fe（OH）2，需控制pH为何值？已知当溶液中Fe3+浓度

8、降到1.0×10-5mol・L-1时，可以认为Fe3+已沉淀完全；Ksp［Fe（OH）3］=1.1×10-36mol4・L-4，Ksp［