沉淀溶解平衡的应用.doc

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1、沉淀溶解平衡原理的应用编制：修云梅审核：李静学习目标：了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的溶解和转化，沉淀的生成和分步沉淀）。【知识回顾】1、对于难溶电解质A3B2，在其饱和溶液中c（A2+）=xmol·L-1，c（B3-）=ymol·L-1，则Ksp(A3B2)等于(　　)A、(3x)3·(2y)2B、(x/2)3·(y/3)2C、x·yD、x3·y22、根据溶度积规则，完成下表：溶液是否饱和沉淀情况（溶解、生成或保持平衡）Qc＝Ksp时Qc>Ksp时Qc

2、将下列学案填好)实验操作实验现象结论和化学方程式实验1实验2向实验1的试管中滴加KI溶液实验3向实验2的试管中滴加Na2S溶液讨论：已知25℃时AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别是1.5×10-4g、2.1×10-7g、1.3×10-16g，分析上述实验现象的产生原因。2、实验结论：（1）沉淀转化的实质：____________________________________。（2）沉淀转化的条件：一般来说，难溶电解质转化成_____________的物质。自测1（b层）、在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是(　　)A．加过量K

3、I溶液充分反应后，Ksp(AgCl)减小B．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I－的浓度之积等于Ksp(AgI)C．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl－的浓度之积小于Ksp(AgCl)D．Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)3、沉淀转化的应用A、防龋齿牙齿表面的矿物质：羟基磷灰石存在下列的溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)使用含氟牙膏后，Ca2+及PO43-生成更难溶的Ca5(PO4)3F（氟磷灰石）从而使牙齿变得坚固。Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-B、重晶石

4、（主要成分BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但它难溶于酸，可用饱和碳酸钠溶液处理重晶石即可转化为易溶于酸的碳酸钡，请写出反应的离子方程式____________________________________。C、工业废水中加FeS等难溶物质使重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀，请写出反应的离子方程式____________________________________、____________________________________。D、水中Mg(OH)2的形成：硬水中含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、MgSO4、CaSO4、CaC

5、l2、MgCl2等。硬水在煮沸时，可以发生以下反应：Ca(HCO3)2=H2O+CO2↑+CaCO3↓；Mg(HCO3)2=H2O+CO2↑+MgCO3↓；持续加热，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3Mg2++CO32-；同时CO32-水解：H2O+CO32-OH-+HCO3-使水中OH-浓度增大。对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡Mg(OH)2Mg2++OH-而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀。E、锅炉除垢水垢成分（CaSO4、CaCO3、Mg(OH)2）CaCO3、Mg(OH)2，再加盐酸处理，使之转化为Ca2+、CO2、H2O。请写出其反应的化学方程

6、式：____________________________、____________________________、____________________________。F、溶洞中钟乳石、石笋、石林的形成。石灰岩里面，含有二氧化碳的水，渗入石灰岩隙缝中，会溶解其中的碳酸钙转化成微溶性的Ca(HCO3)2：H2O+CO2+CaCO3Ca2++2HCO3-。这溶解了碳酸钙的水，从洞顶上滴下来时，由于水分蒸发、二氧化碳逸出而析出CaCO3沉淀，这些沉淀经过千百万年的积聚，逐渐形成了钟乳石、石笋等。自测2、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过

7、加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性（二）沉淀溶解1、原理：能设法不断移去平衡体系中相应离子反应，Qc