初三化学总复习知识点汇编二.doc

《初三化学总复习知识点汇编二.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、初三化学总复习知识点汇编（二）主题一：身边的化学物质【空气】一、空气的成分1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气中氧气含量的测定：用红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②产生压强差，气体体积减少约1/5。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。二、空气的污染1、空气质量监测的气体：可吸入颗粒物、SO2、NO2

2、。其它污染物：CO。2、SO2是引起酸雨的主要物质，CO2是导致温室效应的主要物质。3、空气污染源：工业污染、农业污染、燃料燃烧污染（如汽车尾气、家庭燃气燃烧）。4、防止空气污染的措施：健全法制、加强管理、改进技术、植树造林。三、氧气1、氧气物理性质：无色无味，密度比空气大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。2、氧气化学性质：是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中发出白光；在空气中发出红光。②（黄色）S和O2反应的现象是：在氧气中明亮的蓝紫色火焰，在空气中淡蓝色火焰，都生成刺激性气味的气体（是S

3、O2）。③P和O2反应的现象是：冒白烟。（白烟是白色固体P2O5）。（用于发令枪、烟雾弹）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：发出耀眼白光，生成白色固体。（用于照明弹）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：火星四射，生成黑色固体（是Fe3O4），注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。Fe在空气中不燃烧。⑥H2、CO、CH4燃烧（即和O2反应）的现象是：发出蓝色的火焰。⑦铜与氧气的反应现象：红色固体变黑。注意该反应的条件是加热，因为铜不活泼。3、催化剂：加快化学反应速度，但自身的质量和化学性质都不变的物质。催化剂不决定反应是否发生，不影

4、响反应的产量。MnO2是氯酸钾制氧气及双氧水制氧气反应中的催化剂，起催化作用。MnO2不是唯一的催化剂，不同的反应可以有不同的催化剂；同一物质可以在不同反应中作催化剂；同一反应可以有不同的催化剂。四、氮气难溶于水，密度与空气接近（所以不能用排气法收集）。化学性质稳定，很难发生反应，可以作保护气。不可燃、不助燃，能使燃着的木条熄灭。五、稀有气体化学性质极为稳定，可作保护气。通电后发有色光，制霓虹灯。氦气密度小，又不会燃烧爆炸，可代替氢气填充气球。【水】一、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量

5、的1%，而且分布很不均匀。人体中含量最多的物质是水。最常用的溶剂（或分散剂）是水。二、水的物理性质：常温下，无色无气味无味道的液体。1标准大气压下，熔点0℃，沸点100℃。在4℃密度最大为1g/ml。三、电解水1、电解水中正（阳）极产生氧气，负（阴）极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。2、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。四、水的污染和净化1、水的污染源：①工厂生产中的废渣、废水、废气；②生活污水的任意排

6、放；③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。3、水的人工净化：过滤（通过砂滤池），吸附（明矾作凝聚剂除去小颗粒固体），消毒（氯气）。五、氢气1、氢气是无色无气味，密度最小，难溶于水。2、化学性质：①可燃性；可燃性气体点燃前一定要检验纯度。②还原性；氢气还原氧化铜现象：黑色变成红色，同时有水珠出现【碳及其化合物】一、碳1、金刚石是自然界中最硬的物质，可作切割工具。石墨能导电（作电极）；熔点高（作坩

7、埚材料）；有滑腻感（作润滑剂，如铅笔芯涂锁润滑）；铅笔中不含铅，笔芯是粘土和石墨混合物，利用石墨划在纸上有痕迹的性质。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的结构不同。活性炭、木炭具有强烈的吸附性（活性炭吸附性更强）。2、单质碳具有的化学性质：（1）常温下有稳定性，如中国古代字画能保留至今。（2）可燃性。（3）还原性：①碳还原氧化铜现象：黑色固体变成红色；②还原CO2生成一氧化碳。二、一氧化碳1、物理性质：无色无味，密度比空气略小（接近），难溶于水。2、化学性质：①毒性（原因：夺取血红

8、蛋白，导致人体缺氧）。②可燃性；③还原性：一氧化碳还原氧化铜，现象：黑色粉末变成红色。3、CO